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    17．在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-12 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）
    A．12B．10C．6D．4

    分析 在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断．

    解答 解：在25℃时，溶液中由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离出的c（H+）水=c（OH-）=1.0×10-12 mol/L，溶液中的氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，则溶液的pH=2；
    如果为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的，c（H+）=1×10-12mol/L，则溶液的pH=12，
    故选A．

    点评 本题考查了水的电离及溶液的pH计算，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．标准状况下有①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl  ③13.6g  H2S  ④0.2mol  NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
    A．密度  ①＜④＜③＜②B．氢原子数 ④＜②＜③＜①
    C．质量 ④＜①＜③＜②D．体积④＜①＜③＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．
    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．所谓键能就是：在101.3kPa、298K时，断开1mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用△H298（AB）表示；断开化学键时△H＞0[如H2（g）=2H（g）△H=+436kJ•mol-1]，形成化学键时△H＜0[如2H（g）=H2（g）△H=-436kJ•mol-1]．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
    △H298（H2）=+436kJ•mol-1，△H298（Cl2）=+247kJ•mol-1
    则△H298（HCl）=+434KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，W是地壳中含量最高的元素．回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W四种元素原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O＞H（用元素符号表示），写出Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液混合加热时反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）M、Q都是由X、Z两种元素组成的物质，已知气体M在标准状况下的密度为0.76g．L-1．过量的M与次氯酸钠反应可制得Q，Q的相对分子质量为32，其中所含X的质量分数为12.5%．
    ①M的结构式为，Q的电子式为．
    ②Q可以与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g．L-1标准状况下）的无色无味的气体R，写出Q与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O↓+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口；④块状药品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是（　　）
    A．①②③④B．③④C．②⑤D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用水稀释0.1mo1•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    盐酸
    分子式：
    相对分子量：36.5
    密度：1.2g/ml
    HCI质量分数：36.5%
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
    现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：
    （2）需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
    （3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是胶头滴管．500mL容量瓶．
    （4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2cm处
    （5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BD
    A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线
    D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应Fe-2e-=Fe2+．
    （2）开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）BD．
    A．溶液中Na+向A极移动
    B．从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）D导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti．由TiO2制金属Ti的反应为：
    ①TiO2+2C+2Cl2  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2MgCl2+Ti
    则下列叙述正确的是（　　）
    A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物
    B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
    C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti
    D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

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