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    【题目】有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是(　　)

    A.V1>V2>VB.V1>VC.V2>V3>V1D.V1＝V2＝V3

    【答案】D

    【解析】

    根据钠元素守恒，最终产物为氯化钠且相等，氯化钠中的氯来自于盐酸，盐酸物质的量相等，因此加入的盐酸体积相同，故D正确；故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

    A. 氯气B. 碘水C. 氯化钠溶液D. 次氯酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸晶体(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:

    ①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液

    ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:

    第一次滴定

    第二次滴定

    第三次滴定

    待测溶液体积(mL)

    25.00

    25.00

    25.00

    标准溶液体积(mL)

    9.99

    10.01

    10.00

    已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:

    （1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。

    （2）在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。

    ①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平

    （3）到达滴定终点的标志是____________________________________________。

    （4）根据上述数据计算X=________________。

    （5）误差分析(填偏高、偏低或无影响):

    ①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；

    ②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；

    ③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

    已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。

    (1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________。

    (2)为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)。

    (3)浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有________（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。

    (4)工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示：

    通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。

    (5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+）

    ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________。

    ②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。

    (6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

    （1）下列物质不属于硅酸盐的是____。

    A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

    （2）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为_________________________。

    （3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。

    A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚

    （4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:

    SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)

    写出步骤①的化学方程式___________________________________________________。步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应基本原理不仅具有理论意义，而且具有实用价值。

    (1)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

    已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+ 180.5kJ/mol

    ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0kJ/mol

    ③C(s) +O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol

    则△H=______kJ/mol

    (2)工业上常用反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒温恒容条件下，能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)。

    a.混合气体的密度不再随时间改变

    b.气体的总压强不再随时间改变

    c.CO和CH3OH 的浓度之比不再随时间改变

    d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)

    (3)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，其水溶液显____(填“ 酸性”、“ 碱性”或“ 中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)。

    (4)向含有相同浓度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(HgS)=6.4×10-53)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    （1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

    （2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

    （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

    （4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。

    （5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：

    a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

    b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

    （1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____（选填①、②、③或⑤）。

    （2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_____________。

    （3）滤渣2中主要成分为____________________（填化学式）。

    （4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。

    （5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。

    Ⅱ．BaS溶液的制备

    （6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:______________。

    Ⅲ.制取锌钡白

    (7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。

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