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    、、、H+、H2 可以表示为（　 ）

    A．氢的五种同位素　　　　　　　　　　　　　　 B．五种氢元素

    C．化学性质不同的氢原子　　　 　　　　　 D．氢元素的五种不同粒子

    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氢气是一种清洁能源．
    （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ①表示氢气燃烧热的热化学方程式是
    H2+
    1
    2
    O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2+
    1
    2
    O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

    ②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
    241.8
    241.8
    kJ．
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．14g CO与适量水蒸气反应生成CO2和H2，需放出20.5kJ热量，此反应的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    ．
    Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1     ①
    b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2     ②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=E3         ③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=E4      ④
    请回答：（1）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？
    ②
    ②
    （填序号）
    （2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
    C
    C
    ．    
    A．a比b多    B． a比b少    C．a与b在理论上相同
    Ⅲ．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    1
    2
    N2（g）+2H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
    计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=
    -175.1kJ/mol
    -175.1kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3=H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
    （1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
     
    ．（填字母）
    a．容器内的压强保持不变            
    b．容器中H2浓度与CO浓度相等
    c．容器中混合气体的密度保持不变    
    d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
    （2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2．该电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是
     
    ．
    ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890，0kJ?mol-1．
    写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：
     
    ．
    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g）
    催化剂
    		△
    HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：精英家教网
    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是
     
    ．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）
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    A、C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|B、△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0C、A→F，△H=△H6D、|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|

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