精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g,在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重,分析及计算表明,恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液.经过他的实验和思考,这位同学解释了这种反常现象.
(1)他将恒重后的样品溶于水配成溶液,为加速溶解,可采取______的措施,观察发现样品全部溶解,溶液澄清.
(2)取少量(1)中所配溶液,加入足量的用______ (填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀,说明产物中含有______(填离子符号).
(3)另取少量(1)中所配溶液于试管中,滴加少量盐酸,看到气泡产生,通过______方法闻到臭鸡蛋气味,说明生成______气体,写出生成该气体的离子反应方程式:______;同时发现溶液变浑浊,原因是:(用离子方程式表示)______.
(4)根据以上实验,该同学经分析解释了以上实验中的反常现象,请你用一个化学方程式表示:______.这一反应在上述实验中______(填“是”或“否”)能确定反应完全.
(1)加速固体的溶解,可用搅拌或加热的方法,故答案为:搅拌或加热;
(2)检验是否有SO42-,应先加入盐酸,如无现象,然后加入氯化钡溶液观察是否有沉淀生成,故答案为:盐酸;SO42-
(3)硫化氢有毒,闻气体时应在瓶口用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,即招气入鼻的方法,
硫化氢气体有臭鸡蛋气味,生成H2S气体的离子反应方程式为S2-+2H+=H2S↑,SO32-可与S2-发生氧化还原反应生成单质硫,反应的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,
故答案为:招气入鼻;H2S;S2-+2H+=H2S↑;SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O;
(4)由题意可知亚硫酸钠分解生成硫酸钠和硫化钠,反应的方程式为4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S,由(3)可知,亚硫酸钠没有完全分解,故答案为:4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S;否.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g,在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重,分析及计算表明,恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液.经过他的实验和思考,这位同学解释了这种反常现象.
(1)他将恒重后的样品溶于水配成溶液,为加速溶解,可采取
搅拌或加热
搅拌或加热
的措施,观察发现样品全部溶解,溶液澄清.
(2)取少量(1)中所配溶液,加入足量的用
盐酸
盐酸
 (填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀,说明产物中含有
SO42-
SO42-
(填离子符号).
(3)另取少量(1)中所配溶液于试管中,滴加少量盐酸,看到气泡产生,通过
招气入鼻
招气入鼻
方法闻到臭鸡蛋气味,说明生成
H2S
H2S
气体,写出生成该气体的离子反应方程式:
S2-+2H+=H2S↑
S2-+2H+=H2S↑
;同时发现溶液变浑浊,原因是:(用离子方程式表示)
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O

(4)根据以上实验,该同学经分析解释了以上实验中的反常现象,请你用一个化学方程式表示:
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
.这一反应在上述实验中
(填“是”或“否”)能确定反应完全.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g,在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重,分析及计算表明,恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液.经过他的实验和思考,这位同学解释了这种反常现象.
(1)他将恒重后的样品溶于水配成溶液,为加速溶解,可采取
 
的措施,观察发现样品全部溶解,溶液澄清.
(2)取少量(1)中所配溶液,加入足量的用
 
 (填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀,说明产物中含有
 
(填离子符号).
(3)另取少量(1)中所配溶液于试管中,滴加少量盐酸,看到气泡产生,闻到臭鸡蛋气味,说明生成
 
气体,同时发现溶液变浑浊,原因是生成
 

(4)根据以上实验,该同学经分析解释了以上实验中的反常现象,请你用一个化学方程式表示:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g,在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重,分析及计算表明,恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液.经过他的实验和思考,这位同学解释了这种反常现象.
(1)他将恒重后的样品溶于水配成溶液,为加速溶解,可采取______的措施,观察发现样品全部溶解,溶液澄清.
(2)取少量(1)中所配溶液,加入足量的用______ (填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀,说明产物中含有______(填离子符号).
(3)另取少量(1)中所配溶液于试管中,滴加少量盐酸,看到气泡产生,通过______方法闻到臭鸡蛋气味,说明生成______气体,写出生成该气体的离子反应方程式:______;同时发现溶液变浑浊,原因是:(用离子方程式表示)______.
(4)根据以上实验,该同学经分析解释了以上实验中的反常现象,请你用一个化学方程式表示:______.这一反应在上述实验中______(填“是”或“否”)能确定反应完全.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010年江苏省徐州市睢宁县王集中学高考化学三模试卷(解析版) 题型:填空题

某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g,在密闭容器中经600C以上的强热至恒重,分析及计算表明,恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液.经过他的实验和思考,这位同学解释了这种反常现象.
(1)他将恒重后的样品溶于水配成溶液,为加速溶解,可采取    的措施,观察发现样品全部溶解,溶液澄清.
(2)取少量(1)中所配溶液,加入足量的用     (填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀,说明产物中含有    (填离子符号).
(3)另取少量(1)中所配溶液于试管中,滴加少量盐酸,看到气泡产生,通过    方法闻到臭鸡蛋气味,说明生成    气体,写出生成该气体的离子反应方程式:    ;同时发现溶液变浑浊,原因是:(用离子方程式表示)   
(4)根据以上实验,该同学经分析解释了以上实验中的反常现象,请你用一个化学方程式表示:    .这一反应在上述实验中    (填“是”或“否”)能确定反应完全.

查看答案和解析>>

同步练习册答案