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    恒温条件下，100 g某物质的溶液蒸发掉10 g水，能析出5 g不含结晶水的该物质，再蒸发掉10 g水，又能析出10 g不含结晶水的该物质，计算原溶液中溶质的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在100℃恒温条件下将0.100mol的N2O4充入体积为1L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）  H＞0．隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    0 20 40 60 80 100
    c（N2O4）/mol?L-1 0.100 a 0.5b 0.4b
    c（NO2）/mol?L-1 0 0.060 b c1 c2 c3
    请回答下列问题：
    ①表中a=
    0.070
    0.070
    ，在0～20s内N2O4的平均反应速率为
    0.0015
    0.0015
    mol?（L?s）-1．
    ②已知100℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为
    b＜c1=c2
    b＜c1=c2
    ，c3=
    0.120
    0.120
    mol?L-1
    ，达到平衡时N2O4的转化率为
    60%
    60%
    ．
    （2）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H2SiO4溶液，反应原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
    ①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：
    K=c（H2SiO4）
    K=c（H2SiO4）
    ．
    ②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应的方向是
    正方向
    正方向
    （填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是
    由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=
    c(H2SiO4)
    c(SiO2)．c2(H2O)
    ，增大压强平衡向正反应方向移动
    由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=
    c(H2SiO4)
    c(SiO2)．c2(H2O)
    ，增大压强平衡向正反应方向移动
    ．

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    科目：高中化学 来源：2008届宁夏银川一中高三年级第六次月考测试、理科综合试卷化学部分 题型：022

    将1 mol　I2(g)和2 mol　H2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)；ΔH＜0，并达到平衡．HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

    (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________mol·L－1．

    (2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线

    (Ⅰ)所示，则该条件可能是________(填入下列条件的序号)．

    ①恒容条件下，升高温度

    ②恒容条件下，降低温度

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积

    ⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

    (3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol　I2(g)、b mol　H2(g)和c mol　HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为________(用一个含a、b、c的代数式表示)．

    (4)室温时将0.01 mol　HI气体溶于水配成100 ml溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为________mol·L－1；若降低温度该溶液的pH值将________(填增大、减小或不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；ΔH＜0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如下图曲线(Ⅱ)所示：

    (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。

    (2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是_________________(填入下列条件的序号)。

    ①恒容条件下，升高温度

    ②恒容条件下，降低温度

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积

    ⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

    (3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol  I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为______________(用一个含a、b、c的代数式表示)。

    (4)室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml 溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为____________mol·L-1；若降低温度该溶液的pH将____________(填增大、减小或不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

    I2（g）+H2（g） 2HI（g）; ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数Φ（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：

                    

    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为        mol?L-1。

    （2）若改变反应条件，在某条件下Φ（HI）的变化如曲线

    （I）所示，则该条件可能是       （填入下列条件的序号）。

    ①恒容条件下，升高温度          

    ②恒容条件下，降低温度

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积  

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积

    ⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

    （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系为                       （用一个含a、b、c的代数式表示）。

    （4）室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为        mol?L-1  ；若降低温度该溶液的pH值将       （填增大、减小或不变）

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