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    19．下列实验能成功的（　　）
    A．乙醇和浓硫酸加热到140℃制取乙烯
    B．乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷
    C．在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯
    D．用酸性高锰酸钾溶液区分和 

    分析 A．乙醇和浓硫酸加热到140℃发生取代反应生成乙醚；
    B．乙烷和氯气光照下取代反应，产物复杂；
    C．苯和溴水不反应；
    D．含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．乙醇和浓硫酸加热到140℃发生取代反应生成乙醚，加热到170℃发生消去反应生成乙烯，故A错误；
    B．乙烷和氯气光照下取代反应，产物复杂，不能得到纯净物，故B错误；
    C．苯和溴水不反应，不能制备溴苯，故C错误；
    D．含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则高锰酸钾可鉴别，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质及实验评价，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
    B．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
    C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
    D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是AD（填序号）．
    A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
    B．铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、CuCl2
    C．铜片置于 FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
    （2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
    b．在答题卷相应位置绘出实验装置图并注明所需的药品；
    c．写出实验过程中的主要实验现象Fe：溶解、Cu：产生气泡         
    写出正极反应方程式2H++2e-=H2↑，
    写出负极反应方程式Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol•L-1NaCl溶液中含有NA个Na+
    B．25℃，101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    C．在常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NA
    D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数等于（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
    （2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A．17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10NA
    B．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
    C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA
    D．0.1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（　　）
    A．CH4 C2H4 C3H4B．C2H6C3H6 C4H6C．CH4 C2H6 C3H8D．C2H4 C2H6 C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能说明乙烯分子中含有碳碳双键的理由是（　　）
    A．乙烯分子中，C、H原子个数比为1：2
    B．乙烯易发生加成反应且1mol乙烯加成时只需1mol溴
    C．乙烯能被氧化
    D．乙烯完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．表为元素周期表的一部分：

    I．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）画出元素②的离子结构示意图．
    （2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
    （3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：．
    II．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

    （4）写出固体A与液体X反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，写出过量的Y与B溶液反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-
    （6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：ABD
    A．温度不变 B.2v正（C）=v逆（Y） C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均分子量不变．

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