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    4．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
    B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1
    C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子
    D．氧化性：NaClO3＜Cl2

    分析 2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质与电子之间的关系式解答．

    解答 解：A．HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，HCl作还原剂，同时生成NaCl，则还体现了HCl的酸性，故A错误；
    B．NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，根据电子守恒可知，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1，故B正确；
    C．反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故C错误；
    D．反应中氯酸钠是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：NaClO3＞Cl2，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂、还原剂，注意该反应中元素得失电子时化合价不能交叉，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于金属铝的叙述正确的是（　　）
    A．能与NaOH溶液反应放出H2B．不能与硫酸铜溶液反应
    C．在常温下不能与O2反应D．遇冷浓硫酸不发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．20mL Al2（SO4）3溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol?L-1．则稀释前Al2（SO4）3的物质的量浓度为0.5mo1•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M（g）+N（g）?W（？）+4Q（g）△H＜0，起始投料只有M和N．下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下表针对物质和叙述，其中判断正确的是（　　）
    选项物质叙述判断
    A1molH2O标准状况下，其体积约为22.4L正确
    B2gH2常温常压下，有NA个氢分子错误
    C1L0.1mol?L-1NaCl溶液取出100mL，NaCl的物质的量浓度为0.1mol?L-1正确
    D1mol?L-1Na2SO4溶液将1molNa2SO4固体溶于1L水可配得该溶液正确
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
    ABCD
    镁条的燃烧人工吹制玻璃器皿铜狮表面出现铜绿酸雨的形成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某实验小组将反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）设计成如图所示的电池装置，负极的电极反应式为CO-2e-+2OH-=CO32-+H2O；正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．电池工作时，正极区域溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）用该原电池做电源，电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=13．（不考虑溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．②表示0.1 mo1•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo1•L-1HCl溶液所得到的滴定曲线
    C．③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    D．某可逆反应生成物的量随反应时间关系如图④所示，在t时反应物转化率达到最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．
    （1）为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；
    （2）pH由6增大至8过程中，发生的主要离子反应方程式为H2PO4-+OH-=HPO42
    （3）pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
    （4）Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+；
    （5）测得H3PO4与NaOH反应后的混合液pH=12时，计算参加反应的H3PO4与NaOH的物质的量之比为2：5．

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