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    填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
    188O
    188O
    ；
    （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第
    ⅦA
    ⅦA
    族；
    （3）硅位于周期表的第
    三
    三
    周期．
    （4）在下述反应中，属于取代反应的是
    ③
    ③
    ；属于氧化反应的是
    ②
    ②
    ；属于加成反应的是
    ①
    ①
    ．
    ①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ③苯与浓硝酸制硝基苯
    （5）在一定条件下，乙烯和乙烷都能制备氯乙烷．请回答：①由乙烷制备氯乙烷的反应方程式是
    CH3CH3+Cl2
    光
    CH3CH2Cl+HCl
    CH3CH3+Cl2
    光
    CH3CH2Cl+HCl
    ；②由乙烯制备氯乙烷的反应方程式
    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
    ；③比较两种方法，第
    2
    2
    （填1或2）种方法较好？乙酸与乙醇反应生成酯的反应方程式是：
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    分析：（1）质子数为8的原子为氧原子，利用质量数=质子数+中子数来分析；
    （2）非金属强的元素在元素周期表中的右上方的位置；
    （3）硅位于第三周期；
    （4）取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团代替的反应，特点是：有去有回；氧化反应指有机物中去氢原子或者加氧原子的反应，也可指物质的燃烧反应；加成反应指的是有机物中的不饱和键被加成试剂原子加成为饱和键的反应，加成反应特点是：有去无回；
    （5）根据烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，根据烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃；根据产物是否纯净来解答．
    解答：解：（1）质子数为8的原子为氧原子，则含8个质子、10个中子的原子的质量数=8+10=18，化学符号为188O，故答案为：188O；
    （2）非金属强的元素在元素周期表中的右上方的位置，在每个周期中第ⅦA族元素的非金属性最强，在第ⅦA族中Cl元素的非金属性最强，故答案为：ⅦA；
    （3）硅位于第三周期第Ⅳ主族，故答案为：三；
    （4）①乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴水中的溴单质发生了加成反应的结果；
    ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果；
    ③苯与浓硝酸在浓硫酸的作用下，苯环上的氢原子被硝基取代的而生成了硝基苯，属于取代反应．
    故答案为：③②①；
    （5）因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是：CH3CH3+Cl2
    光
    CH3CH2Cl+HCl；因烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃，所以用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，由乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷，1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一，而乙烯和卤化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种；乙酸与乙醇反应生成酯的反应方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3CH3+Cl2
    光
    CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；2；CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH3+H2O．
    点评：本题考查原子的构成及元素在周期表中的位置和性质、有机化学中的反应类型和化学方程式的书写，注重基础，难度不大，明确物质间的反应是解答本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

    试填写下列空白：
    （1）N的化学式为：
    Mg
    Mg
    ；
    （2）写出反应①的化学方程式：
    CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ；
    （3）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）
    ⑤⑥
    ⑤⑥
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?姜堰市二模）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

    请填写下列空白：
    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
    2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
    ．
    （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
    向逆反应方向进行
    向逆反应方向进行
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2
    1.0
    1.0
    t．
    （3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g．
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是
    5.6L
    5.6L
    （标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯．在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉．请填写下列空白．
    （1）导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起
    冷凝回流
    冷凝回流
    的作用；
    （2）a中反应的化学方程式为
    +Br2
    Fe
    +HBr
    +Br2
    Fe
    +HBr
    ；
    （3）该实验得到的是粗苯，为了除去其中的溴，要用到的一种常用除杂操作方法是
    分液
    分液
    ，提纯溴苯的具体步骤有：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗．正确的操作顺序为
    B
    B

    A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③
    （4）为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入
    AgNO3溶液（或紫色石蕊试液）
    AgNO3溶液（或紫色石蕊试液）
    ；但该实验不够严密，为此必须在导管a、b之间加上一盛有
    CCl4（或苯）
    CCl4（或苯）
    的洗气瓶，目的是
    除去HBr气体中的溴蒸汽．
    除去HBr气体中的溴蒸汽．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是
    CH3COONa
    CH3COONa
    ，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的
    ③
    ③
    ．（填序号）
    （2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为
    CH3COOH和CH3COONa
    CH3COOH和CH3COONa
    ；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为
    CH3COONa和NaOH
    CH3COONa和NaOH
    ．
    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）
    小于
    小于
    c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH3COO-）
    等于
    等于
    c（Na+）．
    Ⅱ．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．
    （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
    N2
    N2
    和
    CO
    CO
    ；
    CO2
    CO2
    和
    N2O
    N2O
    ．
    （2）此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：
    O3
    O3
    、
    SO2
    SO2
    ．
    （3）CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的
    CO2
    CO2
    分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈
    直线
    直线
    形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程为工业生产草酸的过程．

    已知B的相对分子质量比A的相对分子质量大79，请填写下列空白．
    （1）F分子中的含氧官能团是
    醛基
    醛基
    （写名称）．
    （2）E的结构简式是
    CH2OHCH2OH
    CH2OHCH2OH
    ．
    （3）由B生成C的化学方程式是
    CH3CH2Br+NaOH
    醇
    △
    CH2CH2+NaBr+H2O
    CH3CH2Br+NaOH
    醇
    △
    CH2CH2+NaBr+H2O
    ．
    （4）由D生成E的化学方程式是
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    △
    CH2OHCH2OH+2NaBr
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    △
    CH2OHCH2OH+2NaBr
    ．

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