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    正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

    (1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　)

    (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应(　　)

    (3)物理变化过程中，也可能有热量的变化(　　)

    (4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定(　　)

    (5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变(　　)

    (6)催化剂能改变反应的焓变(　　)

    (7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1(　　)

    (8)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)


    答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列几个变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3；③Na2SiO3 →Na2CO3;④

      Ca(NO3)2→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是  (    )

       A．①②     B．②④   C．③④    D．只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    菱锰矿的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱锰矿为原料制备锰单质的流程如下所示：

    浆化溶液1溶液2精制—→电解—→Mn

    请回答下列问题：

    (1)菱锰矿在浸取前需要粉碎，其目的是______________________________。

    (2)用稀硫酸浸取时，主要反应的离子方程式为____________；加入二氧化锰时被氧化的物质是____________(填化学式)。

    (3)已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如表所示，则加氨水沉淀时应控制溶液的pH范围为______________。此时得到的沉淀是____________、__________(填化学式)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    1.8

    4.1

    8.3

    完全沉淀pH

    3.2

    5.0

    9.8

    (4)电解硫酸锰溶液时，阴极的电极反应式为____________________。用酸性高锰酸钾溶液检验Mn2＋，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下纯水的pH＝6。

    (1)pH＝7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；

    (2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸溶液的pH＝__________；

    (3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是(   )

    A.1×1014                        B.55.6×107

    C.1×107                    D.55.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是(　　)

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

    请回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_________________________________________________________；

    (2)图中ΔH＝__________kJ·mol－1；

    (3)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：________________________________________________________________________；

    (4)已知常温下，1 mol固体硫燃烧生成二氧化硫气体时放出的热量是296 kJ，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________(要求写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求回答下列问题：

    (1)已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

    ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1①

    Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

    ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1②

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式________________________________________________________________________。

    (2)已知：

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①

    N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1②

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

    ΔH＝－483.6 kJ·mol－1③

    若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）

     A．5种          B．6种         C．7种         D．8种   

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