Question

（11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO₂的转化率； （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。

Answer 1

（1）60％；（2）19:16（3）7.5。

解析试题分析：解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO₂  +   O₂    2SO₃
起始浓度（mol/L）  0.50     0.45       0
变化浓度（mol/L）  0.30      0.15      0.30
平衡浓度（mol/L）  0.20      0.30      0.30
则：
（1）10min内SO₂的转化率为：×100％=60％
（2）同温同压下：
则容器内反应前与平衡时的压强之比为：
（3）平衡常数
答：（略）
考点：考查可逆反应的物质 转化率、平衡时的压强的比、和化学平衡常数的计算的知识。