小军在实验室里做了下列实验:①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中.滴加紫色石蕊试液,②向盛有稀硫酸的试管中.滴加氢氧化钠试液,③向盛有锌粒的试营中.分别滴加稀盐酸和稀硫酸,④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中.过一会儿取出.他在纸上记录了以下现象:a. 溶液没有明显现象,b. 溶液变为黄色,c. 溶液显红色,d. 产生气泡.溶液无色.下面请你来整理完成实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

小军在实验室里做了下列实验：
①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊试液；②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠试液；③向盛有锌粒的试营中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸；④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出。
他在纸上记录了以下现象：
a. 溶液没有明显现象；b. 溶液变为黄色；c. 溶液显红色；d. 产生气泡，溶液无色。
下面请你来整理完成实验报告。
（1）实验目的：探究__________（填写物质类别）的化学性质。
（2）实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作__________反应（该反应属于复分解反应）。
（3）上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：______________________________。

（1）酸（2）中和（3）用熟石灰改变酸性土壤

（1）酸的通性包括与指示剂作用、与碱反应、与活泼金属反应、与碱性氧化物反应等，恰好与小军设计的实验相对应，因此，小军设计该实验的目的是探究酸的性质。（2）上述实验与现象的对应关系是：①——c；②——a；③——d；④——b。（3）中和反应不仅在中学化学中是一类非常重要的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，如用熟石灰改变酸性土壤、用废碱中和工业污水中的酸等。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各项实验操作中，正确的是（）

A．用氨水洗涤试管内壁上的“银镜”

B．只用溴水鉴别苯、CCl₄、KI溶液、Na₂SO₃溶液

C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水

D．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加热

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。

（1）哪个学生设计的装置比较合理？，用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是。
（2）实验室还可用代替稀硫酸与铝反应制取氢气，其反应的离子方程式为（必须与上述反应原理不相同）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO₄、H₂SO₄、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO₃）。步骤如下：
Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂；
Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤；
Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu²⁺等重金属，过滤，得MnSO₄溶液；
Ⅳ．制固体MnSO₄：从MnSO₄溶液得其固体；
Ⅴ．制MnCO₃：用水溶解MnSO₄固体，加入NH₄HCO₃溶液，得MnCO₃沉淀粗品；
Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO₃粗品至无SO₄^2-，获得高纯MnCO₃。
回答下列问题：
（1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，最佳的试剂是_____。
a．浓HNO₃ b．MnO₂ c．K₂Cr₂O₇
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe³⁺、Al³⁺等，沉淀Al³⁺的离子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO₄固体。
（4）Ⅴ中生成MnCO₃沉淀的离子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂，MnCO₃ → MnO₂ + CO。
现加热分解 460.0 kg的MnCO₃，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量是 kg。（摩尔质量/g·

：MnCO₃ 115 MnO₂ 87 MnO 71）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验现象描述正确的是 ( )

A．将Fe(OH)₃和水充分搅拌，滴加酚酞试液，溶液变红

B．在FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀

C．在酸性FeSO₄溶液中滴加KMnO₄溶液至反应完全，溶液呈无色

D．在FeCl₃溶液中加入石灰石，产生气体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（1）实验过程中，观察到的主要现象是：
①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；；
②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色；
③________________________________________________；
④ 大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入__________。
A、粗铜片 B、纯铜片
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：
_________________________________________________________________________。
（4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：
_________________________________________________________________________。
（5）工业上吸收NO和NO₂的混合气体，常使用NaOH溶液(知NO + NO₂ +2NaOH==2NaNO₂+H₂O)。欲使NO和NO₂被充分吸收，则NO和NO₂的体积应满足_______。
A.V(NO)＞V(NO₂) B、V(NO)＜V(NO₂) C、V(NO)≤V(NO₂)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。
［实验方案］铝镁合金粉末

测定剩余固体质量
［实验步骤］
步骤1：称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol·L^—1NaOH溶液中，充分反应。
步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体。
[交流与讨论]
(1) 实验中发生反应的化学方程式是                                        ；
(2)参与反应的NaOH溶液的体积V≥             ；
(3)步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_________(只填一点)；
(4)步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将     (填“偏高”或“偏低”)。
[实验拓展] 请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂)，测定该铝镁合金中镁的质量分数。
要求：从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.