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     某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） 
    △
    .
     MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如图所示：
    【实验探究】D装置中溶液变
     
    （填“黄色”或“蓝色”）．
    【实验讨论】有些同学对上述实验装置持有不同看法：
    甲同学认为：B装置是多余的． 乙同学认为：B装置是必须的．
    你认为
     
    （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．
    考点：氯气的实验室制法,氯、溴、碘的性质实验
    专题：实验题
    分析：氯气氧化性强于碘，能够与碘化钾反应生成单质碘，碘与淀粉变蓝色；
    浓硫酸的具有吸水性，常用作干燥剂，图中B浓硫酸的作用干燥氯气，而氯气与溴化钾、碘化钾反应都是在水溶液中反应，氯气是否干燥对反应不会产生影响．
    解答： 解：氯气氧化性强于碘，能够与碘化钾反应生成单质碘，碘与淀粉变蓝色；
    图中B浓硫酸的作用干燥氯气，而氯气与溴化钾、碘化钾反应都是在水溶液中反应，氯气是否干燥对反应不会产生影响，所以B装置是多余的；
    故答案为：蓝色；甲．
    点评：本题为实验题，考查了氯气的性质和实验评估，题目难度不大，熟悉氯气的性质是解题关键，注意反应发生的条件．
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    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热
     
    （填“相等、不相等”）．
    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式△H=
     
    ．

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    在标准状况时，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比为1：3
     
    ．（判断对错）

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    （1）配制FeSO4溶液时，常加入少量Fe粉，目的是
     
    ；常加入少量H2SO4，目的是
     
    ．
    （2）PH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，pH大约为
     
    ；NaHCO3加热蒸干得到的固体物质是
     
    ．
    （3）用离子方程式描述泡沫灭火器的工作原理
     
    ．

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    如图是空气氧化Fe2+转化为Fe3+过程中的实验结果，下列有关说法正确的是（　　）
    A、使用5% H2SO4氧化效果一定比5% HCl好
    B、实验过程最佳氧化条件一定是80℃、5%HCl氧化4小时左右
    C、50℃时，图中H2SO4比HCl中氢离子浓度大，所以氧化率高
    D、该反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

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    下列化学反应中反应速率最大的是（　　）
    A、25℃时1g镁投入100ml 0.5mol/L盐酸溶液中
    B、25℃时1g镁投入200ml 0.5mol/L盐酸溶液中
    C、25℃时1g镁投入50ml 1mol/L盐酸溶液中
    D、50℃时1g镁投入10ml 1mol/L盐酸溶液中

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    C、若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+?
    D、若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

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