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    反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是(　　)

    A．T1<T2，p1<p2B．T1<T2，p1>p2 C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1<p2

     

    C

    【解析】

    试题分析：温度越高，速率越快，反应就先达到平衡，因此p2相同时，T1>T2；压强越大，速率越快，反应先达到平衡，因此T2相同时，p1>p2。

    考点：化学平衡移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为

    A．87.5％ B．92.9％ C．96.3％ D．100％

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是

    A．a＝4

    B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

    C．S2O32-是还原剂

    D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.1原电池试卷（解析版） 题型：填空题

    某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了下图所示的原电池。

    请回答下列问题：

    （1）若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：

    Al片(　　)　，  Cu片(　　)　。 

    （2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

    Al片(　　)　，  Cu片(　　)　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.1原电池试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    卡片上的描述合理的是(　　)

    A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.3化学平衡移动试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

    反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

    A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.1 化学反应速率试卷（解析版） 题型：选择题

    在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A 为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

    A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

    B．x=1

    C．2 min末时B的浓度为1．5 mol·L-1

    D．2 min末时A的消耗浓度为0．5 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)

    A．容器中的压强不变

    B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    C．v正(CO)＝v逆(H2O)

    D．c(CO)＝c(H2)

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实

    验

    组

    温

    度

    /℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

     

    ①该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。

    ②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是

    A．升高温度

    B．充入N2(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来

    D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高三入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是

    ①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-

    ②能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-

    ③水电离的H+浓度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，Fe3+，K+

    ④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-

    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-

    ⑥pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO3-，I-，Cl-，S2-

    ⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-

    ⑧的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-

    A．①③④⑥ B．①③⑥⑦ C．②④⑤⑧ D．②⑤⑦⑧

     

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