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    将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）
    A、稀盐酸
    B、K2SO4
    C、CuCl2
    D、NaOH溶液
    考点：钠的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况，依据差量法进行计算．
    解答： 解：A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故A错误；
    B．钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故B错误；
    C．钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故C正确；
    D．钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式分析反应后溶液质量的变化即可．
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    p1
    p2
    为（　　）
    A、2：5B、5：2
    C、7：6D、6：7

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    水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为aFe2++2S2O32-+O2+4OH-=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（　　）
    A、a=4
    B、每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol
    C、只有S2O32-是还原剂
    D、Fe2+中有
    2
    3
    被氧化成Fe3+

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    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    高温
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（　　）
    A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B、反应（1）的氧化剂是O2，氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3
    C、高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
    D、反应（1）中每生成2molFe2O3时电子转移4mol

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    下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
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    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
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