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16.在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是(  )
A.Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B.Fe2+、NO3-、Na+、Cl-
C.NH4+、K+、AlO2-、SiO32-D.Cu2+、NH4+、SO42+、Na+

分析 A.镁离子与碳酸根离子反应生成碳酸镁沉淀;
B.四种离子之间不反应,能够共存,加入氢氧根离子醋酸氢氧化亚铁沉淀,加入氢离子醋酸NO气体;
C.铵根离子与偏铝酸根离子、硅酸根离子发生双水解反应,且加入氢氧根离子无沉淀生成,加入氢离子无气体产生;
D.四种离子之间不反应,能够共存,但是加入氢离子不会生成气体.

解答 解:A.Mg2+、CO32-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Fe2+、NO3-、Na+、Cl-之间不发生反应,能够大量共存,加入OH-有氢氧化亚铁沉淀析出,加入H+能放出NO气体,满足条件,故B正确;
C.NH4+与AlO2-、SiO32-之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Cu2+、NH4+、SO42+、Na+之间不发生反应,能够共存,但是加入H+不能放出气体,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子共存的正误判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.对于反应A(g)+3B(g)?2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是(  )
A.v(A)=0.01 mol/(L•s)B.v(B)=0.02 mol/(L•s)C.v(B)=0.60mol/(L•s)D.v(C)=0.5mol/(L•s)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)④②③①.
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)⑥④⑤⑦.
(3)将③和④按体积比1:2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+).
(4)同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH体积大小关系为①>②(填“>”、“<”或“=”)
(5)同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌,开始放H2的速率:①=②,片刻后①<②,到反应结束,所用时间①>②
(6)已知t℃时,KW=1×10-13,则t℃(填“>”、“<”或“=”)>25℃.在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=9:2.
(7)已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中正确的是AE
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L
B.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.d点表示的溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•(c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$大于K
E.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.a、b、c、d是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2:3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红.
(1)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)H2O>NH3>CH4;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为离子键、共价键,Z的化合物类型(填离子化合物或共价化合物)为离子晶体化合物;
(2)d2c2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25mol 气体.则用物质的量表示该固体物质的组成为0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列的叙述中,不正确的是(  )
A.液氨汽化吸热,故液氨常做食品工厂的制冷剂
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防腐剂和阻燃剂
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.可用冷的浓硝酸迅速除去铝壶底的水垢

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.在80℃时,将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s
n/mol
020406080100
n(N2O40.40a0.20cde
n(NO20.000.24b0.520.600.60
(1)计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8.
(2)反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色变浅(填“变浅”、“变深”或“不变”).
(3)要增大该反应的K值,可采取的措施有D(填序号).
A.增大N2O4起始浓度  B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂  D.升高温度
(4)当反应达到平衡后,下列操作,不能使平衡混合气体颜色加深的是D
A.恒温恒容下再通入N2O4气体
B.恒温恒容下再通入NO2气体
C.恒容时,升高温度
D.恒温恒容时通入Ar
E.恒温时压缩体积
(5)图中,交点A表示该反应的所处的状态为B
A.平衡状态  B.朝正反应方向移动C.朝逆反应方向移动    D.无法判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6).丙烷脱氢可得丙烯.
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ•mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H=+124.2kJ•mol-1
(2)反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
①该反应是放热反应(填“吸热”“放热”);
②在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1减小,E2减小(填“增大”“减小”“不变”);
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?不影响,原因是催化剂不改变平衡的移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.一种元素可能形成多种氧化物,但同价态的氧化物只有一种
B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
C.已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾,则BaO2的名称是过氧化钡
D.由共价键形成的物质一定是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是(  )
A.加热蒸干MgCl2饱和溶液,可制得氯化镁固体
B.明矾可用于水的消毒、杀菌
C.使用无磷洗衣粉,可缓解水体富营养化问题
D.用加热法可除去硬水中的CaCl2、MgCl2

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