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    有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是    （      ）

    （1）H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；

    （2）氢分子的结构式为H—H；

    （3）与碱金属元素形成离子化合物；

    （4）分子中原子间的化学键都属于非极性键

    A．只有①②③      B．只有①③④      C．只有②③④   D．有①②③④


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，

    有关叙述正确的是:

    A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电     

    B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

    C.氯化硼遇水蒸气会产生白烟

     
    D.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g)nZ(g)达到平衡后，Z的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X为0.6 mol，Y为0.3 mol，Z为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，Z的体积分数仍为a%，则n的值为(　  )。

    A．可能为2，也可能为3                     B．只能为3

    C．只能为2                                 D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为                     。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为                          (填元素符号)。

    ②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有                        

    （2）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根

    据等电子体原理，CO分子的结构式为             。

    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为            。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为            

    （4） Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为            g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价

    B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

    C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

    D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

    第一组

    He -268.8

    (a) -249.5

    Ar -185.8

    Kr -151.7

    第二组

    F2 -187.0

    Cl2 -33.6

    (b)  58.7

    I2  184.0

    第三组

    (c)   19.4

    HCl -84.0

    HBr -67.0

    HI -35.3

    第四组

    H2O 100.0

    H2S -60.2

    H2Se -42.0

    H2Te -1.8

    下列各项中正确的是（       ）

    A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF  

    B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

    C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

    D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）中和热的测定实验（如图）。

    ①量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，还应  

    加入的试剂是         （填序号）。

    A．50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液

    B．50 mL 0. 55 mol/LNaOH溶液

    C．1.0 g NaOH固体

    ②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有           （填序号）。

    A．盐酸的浓度             B．盐酸的温度     C．氢氧化钠溶液的浓度

    D．氢氧化钠溶液的温度     E．水的比热容      F．反应后混合溶液的最高温度

    ③若用50 mL 0.50 mol/L的醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据         （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

    A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为5NA

    B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA

    C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA

    D．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是

    A、共价化合物一定有极性共价键，可能含有离子键

    B、离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键

    C、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    D、短周期中含有五种金属元素

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