练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
    B向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液变蓝氧化性：C12＞I2
    C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    D在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．亚硫酸不是最高价含氧酸，无法据此判断S、C的非金属性；
    B．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液变蓝，说明碘离子被氯气氧化成碘单质；
    C．溶度积越小越容易生成沉淀；
    D．氧化铝的熔点较高，包裹在铝表面，导致铝熔化但不滴落．

    解答 解：A．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大，说明碳酸的酸性较弱，应用亚硫酸不是最高价含氧酸，无法比较S、C的非金属性，故A错误；
    B．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液变蓝说明有碘单质生成，则氧化性：C12＞I2，故B正确；
    C．向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明碘化银更难溶，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；
    D．在酒精灯上加热铝箔，由于氧化铝的熔点较高，导致铝箔熔化但不滴落，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及非金属性比较、难溶物溶解平衡应用、氧化还原反应等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．用系统命名法给下列各物质命名：
    （1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH32-甲基-5-乙基辛烷
    （2）3，3，6-三甲基辛烷
    （3）3-甲基-2-乙基-1-丁烯
    （4）2-甲基-3-戊醇．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列操作中错误的是（　　）
    A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液
    B．除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤干燥
    C．除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶
    D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将银合金试样用HNO3溶解，配制成250.00mL溶液，滴定25.00mL制得的溶液时，消耗了同样体积的c（NH4SCN）=0.05000mol/L的NH4SCN溶液．问此含银为82%的合金为多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3，溶液浓度恢复至电解前，关于该电解过程的说法不正确的是（　　）
    A．生成Cu的物质的量是0.2molB．转移电子的物质的量是0.4mol
    C．随着电解的进行溶液的pH减小D．阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置设计不能达到目的是（　　）
    A．实验Ⅰ：所示装置可制备氨气
    B．实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物C12
    C．实验Ⅲ：制取并观察Fe（OH）2沉淀
    D．实验Ⅳ：吸收SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，有关该有机物的说法正确的是（　　）
    A．该有机物分子中含有4种官能团
    B．lmol该有机物最多能与5mol氢气发生加成反应
    C．该有机物能与氯化铁溶液发生显色反应
    D．该有机物能与氧氧化钠溶液反应，1mol有机物最多消耗2mol氢氧化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等．
    （1）实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示．

    装置B中搅拌器的作用是让反应物充分反应（或反应物充分混合或加快反应速度）；装置C中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫尾气，防止空气污染．
    （2）请对上述装置提出一条优化措施A中分液漏斗改为恒压漏斗（或者BC之间添加一个安全瓶防倒吸）．
    为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O3•5H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6
    （3）滴定时用淀粉作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有滴定管、锥形瓶．
    （5）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数测定值偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （5）某学生小组测得实验数据如表：
    实验次数样品溶液体积（mL）滴定消耗0.100mol/L碘溶液体积（mL）
    120.009.80
    220.0010.70
    320.009.90
    该样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数是0.814．（精确到0.001）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两种溶液体积之和）．计算
    （1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少？
    （2）混合溶液中H+、SO42-的物质的量浓度为多少？
    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案