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    从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α一非兰烃，与A相关反应如下：

    已知：
    （1）H的分子式为
     

    （2）B所含官能团的名称为
     

    （3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有
     
    种（不考虑手性异构）．其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为
     

    （4）B→D，D→E的反应类型分别为
     
    、
     

    （5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式
     

    （6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为
     

    （7）写出E→F的化学反应方程式
     

    （8）A的结构简式为
     
    ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有
     
    种．（不考虑立体异构）
    考点：真题集萃,有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由A→H的转化加氢，有机物分子的碳链骨架没有变化，可知A分子中含有一个六元环，结合A的分子式C10H16可知还应含有两个不饱和度，再根据题中信息以及C的结构简式、B的分子式可推出A的结构简式为，则B的结构简式为，B→D加氢，属于加成反应，则D为乳酸，由E→F的条件“氢氧化钠的醇溶液加热”，应为卤代烃的消去，逆推可知D→E发生取代反应，溴原子取代了乳酸分子中的羟基，则E、F的结构简式分别为和，G为两个D发生分子内脱水形成，结构简式为．
    （1）根据H的结构简式解题；
    （2）B中含有羰基、羧基；
    （3）根据分子式书写同分异构体，核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，氢原子有两种位置；
    （4）B→D为羰基与氢气发生的加成反应，D→E为氢原子被溴原子取代；
    （5）D分子内羟基与羧基发生酯化反应生成G；
    （6）E为丙烯酸，与氢氧化钠醇溶液发生反应生成丙烯酸那，加聚反应可得F；
    （7）E在氢氧化钠醇溶液发生消去反应和中和反应；
    （8）根据B、C的结构简式和A的分子式C10H16可推出A的结构简式；A中两个碳碳双键与等物质的量的溴单质可分别进行加成反应，也可发生1，4加成．
    解答： 解：（1）根据H的结构简式可得分子式为C10H20，故答案为：C10H20；
    （2）B的结构简式为，所以B所含官能团的名称为羰基、羧基，故答案为：羰基、羧基；
    （3）两个基团在端点，故可写出其满足条件的同分异构体有，含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种，，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，CH3OOCCH2CH（CH3）CH2COOCH3，CH3CH2CH（COOCH3）2，核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，氢原子有两种位置，结构简式为，故答案为：4；；
    （4）B→D为羰基与氢气发生的加成反应，D→E为氢原子被溴原子取代，反应类型为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
    （5）D分子内羟基与羧基发生酯化反应生成G，G的结构简式为，故答案为；
    （6）E为丙烯酸，与氢氧化钠醇溶液发生反应生成丙烯酸那，加聚反应可得F，名称为聚丙烯酸钠，故答案为：聚丙烯酸钠；
    （7）E在氢氧化钠醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E→F的化学反应方程式，
    故答案为；
    （8）根据B、C的结构简式和A的分子式C10H16可推出A的结构简式为，A中两个碳碳双键与等物质的量的溴单质可分别进行加成反应，也可发生1，4加成，所以产物共有3种，故答案为：；3．
    点评：本题考查有机合成的分析和推断，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团的性质，记住反应条件，常见有机物反应的化学方程式要会写．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A、熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
    B、微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C、酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    D、热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了
     
    （选填下列字母编号）．
    A．废弃物的综合利用       B．白色污染的减少       C．酸雨的减少
    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是
     
    ．
    （3）已知：25℃、101kPa时，
    Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ?mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ?mol-1
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是
     
    ．
    （4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
     
    ．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是
     
    ．
    （6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、某容积不变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，某温度下发生反应：
    A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，容器中物质浓度随时间变化的曲线如右图所示．
    （1）8分钟时，v（正）
     
     v（逆）（填＞，=，＜）
    （2）0～20min C的平均反应速率为v（C）=
     
    ．
    （3）计算该温度下平衡常数K
    （4）在温度不变的情况下，30min～40min时间段时把容器的体积变为原来的两倍后，在图中画出ABC浓度变化的曲线，并做必要的标注
    （5）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（ 图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图示，回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3（g）的热化学方程式
     
    ．
    （2）PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2的热化学方程式
     
    ．
    （3）白磷能自燃，红磷不能自燃．白磷转变成红磷为
     
    （“放”或“吸”） 热反应．如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1mol PCl5的△H3，则△H3
     
    △H1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1是红磷P（s）和Cl2反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据下图回答下列问题：

    （1）PCl3（g）分解成P（s）和Cl2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1mol PCl5（g）的△H1=
     
    KJ?mol-1
    （3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据．表1部分化学键的键能数据
    化学键 P-P P-O O=O P=O
    键能/（kJ?mol-1） 198 360 498 x
    已知1mol白磷（结构如图2所示，分子式为P4）完全燃烧生成P4O10（结构如图3）放出2982KJ热量，则表中：x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    （1）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
    A．用量筒量取浓H2SO4　　　　    
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加水至刻度　　    
    D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
    E．稀释浓H2SO4　　　　　 　     
    F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确顺序为
     

    （2）简要回答下列问题：
    ①所需浓H2SO4的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用
     
    mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是
     
    ，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应
     
    ，否则会使浓度
     
    ；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果
     
    ，仰视会使结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）与氮元素类似，磷元素与氢元素也可形成一系列氢化物，其中最重要的是PH3，称为膦，膦溶于水呈
     
    （填“酸性”“碱性”或“中性”），其稳定性比氨
     
    （填“强”或“弱”）
    砷是第四周期与磷同族元素，则砷酸的酸性比磷酸
     
    （填“强”或“弱”）
    （2）根据周期表对角线规则，Be与Al单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华．写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）
     
    ，Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
     
    鉴别，BeCl2是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某短周期元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）
    A、MgS
    B、NaF
    C、KCl
    D、Na2O

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