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    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH-=H2O+Cl-+ClO-
    B．贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH -+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    分析 A．反应生成氯化钡、次氯酸钡、水；
    B．醋酸在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成氯化亚铁、电子、电荷不守恒；
    D．不符合离子的配比．

    解答 解：A．将氯气通入氢氧化钡溶液中的离子反应为Cl2+2 OH-=H2O+Cl-+ClO-，故A正确；
    B．贝壳溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；
    C．铁与FeCl3溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
    D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为Ba2++2OH -+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物．
    （1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    （2）属于乙醇的同分异构体的是D（选填编号），与乙醇互为同系物的是C（选填编号）
    A．B．　C．甲醇 　D．CH3-O-CH3　 E．HO-CH2CH2-OH
    （3）乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验事实的描述中，正确的是（　　）
    A．除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤
    B．向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯
    C．向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振荡制Cu（OH）2悬浊液，用于检验醛的性质
    D．加入Mg（OH）2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）
    A．正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O
    B．电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2
    C．工作时，正极周围海水的pH减小
    D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
    A．KClB．NaHSO4C．NaHCO3D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
    B．M与T形成的化合物有两性
    C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键
    D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    【观察与思考】
    （1）乙醇分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰．
    【活动与探究】
    （2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．

    实验现象结 论
    ①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇
    ②
    （3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有新制的氢氧化铜的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    【交流与讨论】
    （4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是导管插入到饱和碳酸钠溶液中．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后
    18O原子将出现在生成物B中（填字母）．
    A．水    B．乙酸乙酯    C．水和乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图原电池的电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池及电解质溶液可能是（　　）
    XY电解质溶液
    AZnCuZnCl2溶液
    BCuZn稀H2SO4
    CCuZnCuSO4溶液
    DZnZnCuSO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）画出元素F的原子结构示意图．
    （2）从上述元素中选取两种元素形成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的电子式为．
    （3）这些元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物分子式为HClO4．
    （4）C、D、G对应的简单离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2-＜S2-．（用离子符号回答）
    （5）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
    ①溶液a和溶液b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
    ②溶液c中的离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    ③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强
    （6）将1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中，
    ①转移电子的物质的量为1mol．
    ②用一个化学反应方程式表示该反应10Na2O2+6H2O+6AlCl3=2NaAlO2+4Al（OH）3↓+18NaCl+5O2 ．

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