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    9．下列说法正确的是：（　　）
    ①液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂　
    ②NO和O2反应生成NO2属于氮的固定　
    ③可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气　
    ④检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体．
    A．①②B．③④C．①③D．①④

    分析 ①液氨汽化时要吸收大量的热；
    ②根据氮的固定的定义判断；
    ③氨气和氯化氢反应有白烟生成；
    ④应用红色石蕊试纸．

    解答 解：①氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故正确；
    ②氮的固定由游离态生成化合态，NO和O2反应生成NO2都为化合态，不属于氮的固定，故错误；
    ③液氨和盐酸都易挥发，氨气和氯化氢反应有白烟生成，可用于检验，故正确；
    ④氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，应用红色石蕊试纸，故错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用氨水吸收过量的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    B．Ca（HCO3）2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2O　　B．Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
    （1）根据两反应的本质，判断能否设计原电池：A不能，B能（填“能”或“不能”）．
    （2）如果不能，说明其原因（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移．
    （3）如果可以，写出正负极材料及其电极反应式、电解质溶液的名称．
    负极：Zn，Zn-2e-=Zn2+；
    正极：Ag，Ag++e-=Ag；电解质溶液：硝酸银溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质不能发生消去反应的是（　　）
    A．2-丙醇B．2，2-二甲基-1-丙醇
    C．溴乙烷D．2-甲基-1-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．O2、O3互为同位素
    B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
    C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体
    D．金刚石、C60互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）
    A
    WTMF
    BDZJLHV
    CEGQ
    （1）化学性质最不活泼的单质是Ne，最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH．
    （2）属于过渡元素的是G（填字母），H在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
    （4）L、M、T形成的气态氢化物化合物稳定性由强到弱的顺序H2O＞NH3＞PH3，J、L、H的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
    （5）D、M、W、E原子半径由大到小的顺序Ca＞Mg＞C＞O．
    （6）写出Z单质与B最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请写出下列化学反应方程式：
    （1）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{H_{2}O}^{△}$CH3-CHOH-CH3+NaCl．
    （2）1-丙醇与氧气在催化剂作用下反应2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（　　）
    A．元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素
    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C．副族元素全部是金属元素
    D．在过渡元素中，人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3C$\stackrel{引燃}{→}$K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中氧化剂为S、KNO3，1molS能氧化C0.5mol
    （2）如图是二氧化硫形成酸雨的两种途径，请写出过程（1）的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3，若将二氧化硫通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴，反应的化学反应方程式为SO2+2H2S=3 S↓+2H2O．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C
    ①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源
    A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

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