X.Y.Z三种元素原子的核电荷数在10-18之间.它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4.H2YO4.H3ZO4.则下列判断正确的是( )A．非金属性:X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性:H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．原子半径:按X.Y.Z变小D．气态氢化物稳定性:按X.Y.Z顺序减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是( )

A．非金属性：X＜Y＜Z

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．原子半径：按X、Y、Z变小

D．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱

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下列说法正确的是

A．实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂

B．硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂

C．实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下

D．水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度

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下列事实不能用元素周期律解释的是

A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

B．0.1 mol•L-1溶液的pH:NaOH＞LiOH

C．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水。

（1）W的名称是______________，上述反应的离子方程式为______________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，Y的离子结构示意图为______________，该化合物的电子式为______________。

（3）X与Z可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：______________。

（4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：______________。

（5）Y与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为______________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

原子序数依次增大的元素W、X、Y、Z，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。W－的电子层结构与氦相同，X和Y的次外层有8个电子，Y－和Z+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )

A．元素的非金属性次序为Y＞X＞W

B．W和其他3种元素均能形成共价化合物

C．Z和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素W、X、Y各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )

A．微粒半径：Na+＞Al3+＞S2->Cl-

B．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2

C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH

D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

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Ⅰ、单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。

（1）写出上述制备硅的化学反应方程式。

（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是。

（3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式。

Ⅱ、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：

（1）写出A的化学式：； B的电子式：。

（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：

① ；② 。

（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式。

（4）判断盐F的可能成份；设计实验方案确定F的成份。

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甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( )