Question

7．有关下列两种溶液的说法中，正确的是
①0.1mol/L CH₃COONa溶液  ②0.1mol/L CH₃COOH溶液（　　）

• A． 常温时，溶液中c（CH₃COO^-）：①＜②
• B． 加水稀释①，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大
• C． 向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动
• D． 向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸存在电离平衡，醋酸根离子水解程度弱；
B．加水稀释促进弱电解质电离和盐的水解，水解平衡常数和电离平衡常数只随温度变化；
C．酸抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
D．溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒．

解答 解：A．①0.1mol/L CH₃COONa溶液  ②0.1mol/L CH₃COOH溶液，醋酸电离出醋酸根离子浓度小，常温时，溶液中c（CH₃COO^-）：①＞②，故A错误；
B．醋酸钠溶液中存在水解平衡，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，Kh=$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$加水稀释比值不变，故B错误；
C．①0.1mol/L CH₃COONa溶液 中醋酸根离子水解促进水的电离平衡，②0.1mol/L CH₃COOH溶液抑制水的电离，向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动，故C正确；
D．向②中滴加①至溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离、盐类水解、平衡常数计算、电离平衡和水解平衡的影响因素分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．