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    10．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　）
    A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．AlCl3

    分析 物质的水溶液因水解呈碱性的是强碱弱酸盐，据此分析．

    解答 解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正确；
    B．NaOH是强碱，在水中能电离出大量的氢氧根，故是电离显碱性，故B错误；
    C．氯化氢是强酸，在溶液中完全电离溶液显酸性，故C错误；
    D．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中能电离为铝离子水解溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯离子不水解，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了盐类的水解和电解质的电离，难度不大，应注意的是碱一定显碱性，但显碱性的不一定是碱．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳
    B．将NaHCO2与Al2（SO4）3两种溶液配制泡沫灭火剂
    C．热的纯碱溶液的去污能力更强
    D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知反应：2H2O（g）$?_{光照}^{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1．某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.2mol H2O（g），记录不同时间产生O2的物质的量如表：
    时间/min20406080
    n（O2）/mol0.00200.00320.00400.0040
    下列说法正确的是（　　）
    A．前20min的反应速率v（H2O）=2.5×10-5mol•L-1•min-1
    B．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJ
    C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
    D．使用纳米级Cu2O颗粒是为了提高催化效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（　　）
    A．电子流向：电极Ⅳ→（A）→电极I
    B．电极Ⅲ的电极反应：2H2O一4e一=4H++O2↑
    C．电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
    D．三个烧杯中的SO42-浓度都始终保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中属于盐的是（　　）
    A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（　　）
    A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁
    B．工业上用电解饱和食盐水制氯气
    C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
    D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023个Cu2+
    B．28g聚乙烯分子含有的碳原子数为 NA
    C．0.2mol PCl5分子中，键数目为NA
    D．标准状况下，3.36L H2O含有9.03×1023个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．8.34gFeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．

    请回答下列问题：
    （1）试确定200℃时固体物质N的化学式：FeSO4•H2O．
    （2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．
    ①试剂X的名称是品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液．
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→a→b→f→e→d．
    ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：
    第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；
    第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．
    第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
    若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量$\frac{w×152×2}{233}$g （用含W的算式表示即可）．

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