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    将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是（ ）
    A．钠浮在液面上
    B．钠熔化成小球并在水面上四处游动
    C．有气体生成
    D．水溶液变为红色
    【答案】分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使石蕊试液显示蓝色，根据金属钠和水反应的现象来回答．
    解答：解：当把金属钠投入滴有石蕊试液的水中，金属钠和谁翻译应，现象有：钠浮在液面上，熔化成小球并在水面上四处游动，有气体生成，所以ABC正确，生成的产物氢氧化钠是强碱，能使酚酞显示蓝色，不是红色，所以D错误．
    故选D．
    点评：本题考查学生金属钠和水反应的现象以及生成物的性质可以根据所学知识来回答，较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径．
    （1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮．观察钠的颜色．这个实验中还需用到的一种仪器是
    镊子
    镊子
    ；
    （2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯．把反应的现象和相应结论填入空格．“浮”---钠的密度比水小；
    “熔”---
    钠的熔点低，反应放热
    钠的熔点低，反应放热
    ；
    “红”---反应生成了氢氧化钠；
    （3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象．试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体．向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到
    溶液先变红后褪色
    溶液先变红后褪色
    ；
    （5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．该氧化还原反应的氧化剂是
    水蒸气
    水蒸气
    ；
    （6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省汪清县第六中学高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （8分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。
    （1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是             ；
    （2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”---钠的密度比水小；“熔”---              ；“红”---反应生成了氢氧化钠；
    （3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：                        ；
    （4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到                          ；
    （5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是         ；
    （6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：                           。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。

    （1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是              ；

    （2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”---钠的密度比水小；“熔”---              ；“红”---反应生成了氢氧化钠；

    （3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：                         ；

    （4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到                           ；

    （5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是          ；

    （6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：                            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径：

    （1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是              ；

    （2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”---钠的密度比水小；“红”---反应生成了氢氧化钠；“熔”---                       ；

    （3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，再各放入一小段铝片，观察实验现象，

    试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：                         ；

    （4）实验4：把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到                    ；

    （5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，该氧化还原反应的氧化剂是          ；

    （6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径：

    （1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是              ；

    （2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”---钠的密度比水小；“红”---反应生成了氢氧化钠；“熔”---                       ；

    （3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，再各放入一小段铝片，观察实验现象，

    试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：                         ；

    （4）实验4：把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到                    ；

    （5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，该氧化还原反应的氧化剂是          ；

    （6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：                                    。

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