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    葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质，请回答下列问题：

    已知：

    （1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如上图：

    ①写出D中官能团的名称是 。

    ②写出A→B的化学方程式 。

    ③E的结构简式 。

    （2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y，X的相对分子质量介于A、B之间，Y的相对分子质量与A相同。X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z。

    ①下列说法正确的是 。

    A．室温下，化合物X为气体

    B．上述化合物中，仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应

    C．化合物A、Y是同分异构体

    D．化合物A、Z具有相同官能团，属于同系物

    ②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，它的苯环上只有一个取代基，1mol N与足量NaHCO3反应，生成44.8L CO2(标准状况)，则N的结构简式为 。

    练习册系列答案
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    下列说法不正确的是：

    A．步骤①中发生的主要反应为

    B．步骤②③的目的是富集溴元素

    C．物质X 为HBrO

    D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质

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    A．上述三个反应都属于置换反应

    B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    D．反应③中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    下列有关说法错误的是

    A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键

    B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同

    C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

    D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子

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    某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：

    I．回收硫

    （1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式： 。然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为 。

    II．冶炼铜

    （2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式： 。

    （3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是 。

    A．Y极为粗铜、X极为纯铜

    B．X极净增质量等于Y极净减质量

    C．铜盐溶液作精炼铜的电解质溶液

    D．若电路有1 mol电子转移，则X极净增32 g

    （4）几种金属离子的沉淀pH：

    金属氢氧化物

    开始沉淀pH

    完全沉淀的pH

    Fe(OH)3

    2．7

    3．7

    Fe(OH)2

    7．6

    9．7

    Cu(OH)­2

    4．6

    6．4

    Zn(OH)2

    5．9

    8．9

    铜盐溶液中Fe2、Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入 (选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为 。加入碱调节溶液pH范围为 。

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    （1）反应中消耗HCl的物质的量。

    （2）反应中消耗铁的质量。

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    容量瓶上标有的标记为

    ①使用温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

    A．③⑤⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．②④⑥

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    （1）该反应的离子方程式为_____ _____； 计算上述体系的平衡常数_____ 。

    （2）若在该饱和氯水中①加入少量NaOH固体，平衡将向________移动，溶液的pH值将 （“增大”、 “减小”、“不变”）；②通入适量氯气平衡将________移动。（填“向左”、“向右”、“不移动”）

    （3）如果增大氯气的压强，平衡将向_________移动（填“左”、“右”）。氯气在水中的溶解度将______。（填“增大”、“减小”或“不变”），参与反应的氯气与溶解氯气的比值将______1/3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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