Question

向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式　．

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是　　（填序号）．

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的　　曲线表示（填序号）．

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将　　．

Answer 1

考点：

离子方程式的书写；电解质溶液的导电性．
专题：	离子反应专题．
分析：	（1）反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式； （2）恰好完全反应时，溶液为中性； （3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强； （4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，以此来解答．
解答：	解：（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O； （2）离子方程式（1）反应后溶液为中性， A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A选； B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，离子反应为Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故B不选； C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故C不选； 故答案为：A； （3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C；　 （4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部， 故答案为：沉到烧杯底部．
点评：	本题考查较综合，侧重离子反应方程式的书写的考查，为高考常见的题型，涉及与量有关的离子反应、导电性、溶液的密度等，把握反应的实质即可解答，题目难度不大．