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    （12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

       （1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式          ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是            。

    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式                       。

       （2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

    步骤5：                  ；

    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

    请完成实验步骤5。   

       （3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO4·5H2O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

    在110℃时所得固体的成分为                 ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为                。（填字母）

                 A．0 mol       B．0．1mol            C．0．125mol         D．大于0．125mol

     

    【答案】

    （12分，每空2分）

       （1）①3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2

        CO太多导致Fe3O4还原为铁，CO太少Fe2O3没有全部转化成Fe3O4

           ②CaCl2+SiO2+H2OCaSiO3+2HCl

       （2）将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称越。重复本操作，直至两次称量结果不变；

       （3）CuSO4·3H2O，D

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
    A．《化学与生活》
    （1）食品和药品关系人的生存和健康．
    ①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐
    ②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种
    A
    A
    （填字母）．
    A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪
    ③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗
    B
    B
    （填字母）．
    A．麻黄碱　  　  B．阿司匹林   　C．抗酸药
    （2）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．请回答下列问题：
    ①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
    甘油
    甘油
    （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    ②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成
    氨基酸
    氨基酸
    ，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质．人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外．蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？
    服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品
    服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品
    ．
    ③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是
    取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去
    取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去
    ．
    （3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和
    SiO2
    SiO2
    （填化学式）．生产普通玻璃时，石英和碳酸钠高温下反应的化学方程式为
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    ．
    ②通常使用的钢铁是铁和
    碳
    碳
    的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为
    Fe3O4
    Fe3O4
    （填化学式）；当镀锌自行车钢圈镀层被损坏后，这时铁被腐蚀速度比锌
    慢
    慢
    （填“快”或“慢”）．
    ③天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的
    硫化
    硫化
    橡胶．
    B．《有机化学》
    （1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
    ①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷
    ②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是
    A
    A
    （填字母）．
    A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸
    ③下列有机物中，能发生银镜反应的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．乙酸乙酯      B．乙醇       C．葡萄糖
    （2）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有
    4
    4
    种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是
    ；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式
    ．
    （3）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式如图甲，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C如图乙．
    ①分子聚合物B的结构简式为
    ．
    ②A与B反应生成C的有机反应类型是
    酯化反应
    酯化反应
    ．
    ③A可水解成
    和
    CH3COOH
    CH3COOH
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于
     
    晶体．
    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO
     
    FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教网
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是
     
    ．（填标号）
    A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。

    回答下列问题：

    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式        。

    （2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是        ；与SO42-互为等电子体的一种微粒是         。

    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    ①胆矾中含有的粒子间作用力是         （填序号）。

    a．  离子键      b．极性键     c．金属键       d．配位键    e．氢键    f．非极性键

    ②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中键的数目为        。

    ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省淮阴中学、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

    硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。

    回答下列问题：
    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式        。
    （2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是        ；与SO42-互为等电子体的一种微粒是        。
    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    ①胆矾中含有的粒子间作用力是        （填序号）。
    离子键       b．极性键      c．金属键        d．配位键     e．氢键     f．非极性键
    ②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中键的数目为        。
    ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是        。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

    硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。

    回答下列问题：

    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式         。

    （2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是         ；与SO42-互为等电子体的一种微粒是         。

    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：

    ①胆矾中含有的粒子间作用力是         （填序号）。

    a．  离子键       b．极性键      c．金属键        d．配位键     e．氢键     f．非极性键

    ②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中键的数目为         。

    ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是         。

     

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