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    17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H5${\;}_{\;}^{18}$OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OC2H5分子
    B．常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为 0.4NA
    C．标准状况下，11.2LCCl4 中含分子数为 0.5NA
    D．6.4gO2和O3 的混合气体，含氧原子数为 0.4NA

    分析 A、酯化反应为可逆反应；
    B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成；
    C、标况下四氯化碳为液体；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子个数小于NA个，故A错误；
    B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3NA个离子，故B错误；
    C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.4mol，个数为0.4NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    A．容器中压强不再变化
    B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍
    C．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC
    D．B的体积分数不再变化

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    8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．12gC-13含有的原子数为NA
    B．28gCO和44gCO2含有的氧原子数均为NA
    C．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
    D．标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NA

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    5．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NAMCON中自由移动．下列说法中正确的是（　　）
    A．传感器中通过的电流越大，CO的含量越低
    B．工作时电子由电极a通过固体介质NAMCON流向电极b
    C．工作时电极b作正极，电流由电极a流向电极b
    D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移2 mol

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    12．认真观察下列装置，下列说法错误的是（　　）
    A．装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    B．装置A中总反应的离子方程式为：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑
    C．若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu
    D．若在装置D中生成0.2molFe（OH）3，则消耗水的物质的量共为0.5mol

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    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
    C．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
    D．NaOH溶液与KHCO3溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO2

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    9．下列有机物名称中，正确的是（　　）
    ①3，3-二甲基戊烷         ②2，3-二甲基-2-乙基丁烷
    ③3-乙基戊烷               ④2，5，5-三甲基己烷．
    A．①③B．②④C．①④D．都错误

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    6．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
    B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有氧化性
    C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
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    A．升高温度B．减压C．加压D．适当降温

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