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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．Fe（OH）3胶体静置会分层
    C．HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性
    D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4  CH3COO-+NH4+

    分析 A．Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液都能透过滤纸；
    B．胶体是介稳体系；
    C．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
    D．CH3COONH4为铵盐，则为强电解质．

    解答 解：A．Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液都能透过滤纸，故A错误；
    B．胶体是介稳体系，静置不分层，故B错误；
    C．HCl、SO2、Fe2+均处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；
    D．CH3COONH4为铵盐，则为强电解质，完全电离，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的性质、电离方程式的书写以及氧化还原反应，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
    Ⅰ．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
    （1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
    （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H2．
    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD（填字母序号）．
    A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
    B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
    C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
    D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
    Ⅱ．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图1所示，回答下列问题：

    已知：Fe的活泼性强于Ni
    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶粒具有吸附性．
    （6）净化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去．
    Ⅲ．（7）某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合图2信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．
    实验步骤如下：
    ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（选填字母，下同）；
    A．30%H2O2      B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液
    ②加入C；
    A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末   C．纯ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
    ③加热到60℃左右并不断搅拌；
    ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
    其中步骤③加热的主要目的是促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将部分已被氧化的铁块（假定氧化物只有氧化亚铁）投入1L1mol•L-1硫酸溶液中，固体完全溶解，忽略反应前后溶液体积的变化，测得溶液中c（Fe2+）=0.3mol•L-1，并且收集到标准状况下气体的体积4.48L．回答下列问题：
    （1）收集到的气体是H2（填化学式）．
    （2）反应后溶液中c（SO42-）=1mol•L-1
    （3）此部分已被氧化的铁块的质量是多少？（写出简要的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
    （2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高的原因是温度高苯容易挥发．
    （3）气体NOx与氧气混后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为HNO3；向滤液M中加入（或通入）下列b（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．
    a．铁      b．氯气     c．高锰酸钾     d．盐酸
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀；
    （5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．
    操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于阿伏加德罗常数（NA）的下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA
    B．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA
    C．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为4NA
    D．0.2 mol Cl2溶于水中，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．质量分数为a%的氨水，物质的量浓度为c1 mol•L-1，质量分数为2a%的氨水，物质的量浓度为c2 mol•L-1，则c1和c2的数值关系是（　　）
    A．c2=2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向溶液中加入过量纯碱溶液有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（　　）
    ①Ag+、Fe3+、NO3- ②Ag+、Al3+、NO3- ③Ag+、Ba2+、NO3-④SiO32-、AlO2-、K+  ⑤Ag+、NH4+、NO3-  ⑥SiO32-、K+、Al3+．
    A．②③④B．②③④⑥C．①②③④⑥D．各组均符合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验的与如图所示对应正确的是（　　）
    A．
    除去CO中的CO2
    B．
    苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
    C．
    配制0.10mol•L-1 NaOH溶液
    D．
    记录滴定终点读数为12.20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图图标中警示腐蚀性物品的是（　　）
    A．B．C．D．

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