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    12．X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
    （1）若X为氧化物，则X的化学式为Al2O3．
    （2）若X为单质，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．

    分析 X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
    （1）若X为氧化物，则X为氧化铝；
    （2）若X为单质，则X为Al，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
    （3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X，则X为碳酸氢铵，A为二氧化碳、B为氨气．

    解答 解：X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
    （1）若X为氧化物，则X为Al2O3，故答案为：Al2O3；
    （2）若X为单质，则X为Al，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X，则X为碳酸氢铵，A为二氧化碳、B为氨气，常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．

    点评 本题考查无机物推断，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+
    B．向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
    C．用惰性电极电解饱和食盐水制备金属钠：2NaCl=2Na+Cl2↑
    D．用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究，他们设计了如图所示的实验装置．请回答下列问题：
    （1）写出Na与H2O反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （2）在点燃H2之前必须先检验纯度，方法是用向下排空气法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微的“扑哧”声，则表明氢气纯净．
    （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④组获得成功，②组却失败了．他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体燃烧而发生爆炸．
    （4）实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并据此对实验进行了改进（如图）．在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是钠比水轻，比苯重，落在苯、水交界处．Na与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应．如此反复，就可减慢Na与水的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
    ①二氧化硫   
    ②次氯酸   
    ③过氧化钠   
    ④活性炭   
    ⑤臭氧   
    ⑥过氧化氢．
    A．①②⑤⑥B．①②③④C．②③⑤⑥D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

    （1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a-e-d-b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查气密性．
    （3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是防止产生倒吸．
    （4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y•（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定AB或AC（填字母）．
    A．装置C的增重  B．样品质量  C．样品完全分解后残余固体的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一定量的铝粉与氧化铜混合加热生成铜和氧化铝，充分反应后，为了检验氧化铜是否完全反应，取反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，充分反应后，再将铁片插入溶液中，下列现象，能说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
    ①加入稀硫酸有气泡产生 ②加入稀硫酸后，没有气泡生成  ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物出现 ④插入溶液中铁片表面有红色物质析出．
    A．只有②③B．只有③④C．只有④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验室需要配制240mL 0.2mol．L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O的质量为14.3 g．
    （2）配制上述溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒，还需使用的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
    A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水
    B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．定容时，仰视刻度线
    E．称量时误操作为“左码右物”
    F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
    （4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol．L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）0.56L；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．用过量的氨水吸收二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO${\;}_{3}^{2-}$?+H2O
    B．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子组中，在由水电离出的c（H+）•c（0H-）=1×10-26mol•L-1的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
    C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-

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