分析 A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素;C、E主族,则E为S元素.
解答 解:A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素;C、E主族,则E为S元素.
(1)D为Na元素,在周期表中的位置是:第三周期第ⅠA族;B为N元素,原子结构示意图为,故答案为:第三周期第ⅠA族;;
(2)E为S元素,最高价为+6,最高价氧化物对应水化物为H2SO4,故答案为:H2SO4;
(3)同周期随原子序数增大,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Na>S>O,故答案为:Na>S>O;
(4)Na2O2含有的化学键是离子键、共价键,故答案为:离子键、共价键;
(5)H、O两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物为H2O2,分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对、O原子之间形成1对共用电子对,其电子式为:,
故答案为:;
(6)氨气与硝酸反应生成硝酸铵,反应离子方程式为:NH3+H+=NH4+,故答案为:NH3+H+=NH4+.
点评 本题考查位置结构性质关系应用,题目难度中等,正确推断元素的种类为解答该题的关键,需要学生全面掌握基础知识.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
18K金成分 | Au | Ag | Cu |
含量(质量分数) | 75.00% | 11.44% | 13.56% |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
制取的气体 | 药品 | 化学方程式 |
O2 | H2O2MnO2 | 2H2O2═2H2O+O2↑ |
H2 | 某溶液、Al | 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
饱和醇的质量 | 金属钠的质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 | |
① | 0.62g | 5.0g(足量) | 40mL | 264mL |
② | 0.31g | 2.5g(足量) | 40mL | 152mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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