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    9．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（　　）
    A．水的沸点；蒸发水所需热量
    B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
    C．水的体积；电解水所消耗的电量
    D．水的物质的量；水的摩尔质量

    分析 水的沸点、水的密度、水中通入足量HCl所得溶液物质的量浓度、水的摩尔质量不随取水量的变化而变化，其余均与水量成正比．

    解答 解：A、水的沸点不随取水量的变化而变化，蒸发水所需热量随取水量的变化而变化，故A错误；
    B、水的密度、水中通入足量CO2所得溶液物质的量浓度不随取水量的变化而变化，故B正确；
    C、水的体积、电解水所消耗的电量均与水量成正比，故C错误；
    D、水的物质的量随取水量的变化而变化，水的摩尔质量不随取水量的变化而变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了物质的性质与自身质量的关系，难度不大，根据课本知识即可完成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与军事及工业生产密切相关，下列说法正确们的是（　　）
    A．“歼-2-“飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．”辽宁舰”上用于舰载机肇落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C．军舰船底镶嵌锌块，可防船体被腐蚀是应用了牺牲阳极的阴极保护法
    D．工业上可用氢氟骏与二氧化硅反应进行玻璃雕花，而盐酸不与二氧化硅反立，说明氢氟酸的酸性比盐酸的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．
    （2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂②能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．（填编号）①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
    反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O．
    （3）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是
    A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O  B．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
    C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在中和热测定实验中，应使用的仪器正确的组合是（　　）
    ①天平　②量筒　③烧杯　④冷凝管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯．
    A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F-的数目小于0.1NA
    B．电解食盐水产生2gH2时转移的电子数为2NA
    C．标况下22.4L溴所含分子数目为2NA
    D．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
    （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：乙烯（写一种）．
    （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用如图所示装置进行有关实验．

    ①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是d（填序号）
    a．饱和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
    c．浓溴水                     d．饱和NaHSO3溶液
    ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b（填序号）．
    a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
    ③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
    ④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．该反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．检验FeCl3是否完全被还原的方法为取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体．可以通过以下方法合成：

    （1）化合物B中的含氧官能团为醚键和酯基（填官能团名称）．
    （2）试剂X的分子式为C7H14NCl，则X的结构简式为，C→D的反应类型为取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式或．
    Ⅰ．氨基（-NH2）与苯环直接相连Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应
    Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢
    （4）已知：CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
    请写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是（　　）
    A．某物质水溶的导电能力强，该物质一定是强电解质
    B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
    C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
    D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示在常温下CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，下列叙述不正确的是（　　）
    A．a点：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OHˉ）
    B．b点：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7，则此时溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    D．CH3COOH溶液的pH：a＞b

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