Question

12．下列浓度关系不正确的是（　　）

• A． 氯水中：c（Cl₂）═2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+C（HClO）]
• B． 氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• C． 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D． Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．氯水中存在物料守恒，氯气中氯元素守恒；
B．氯水中氢离子浓度大于氯离子；
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解溶液显碱性；
D．Na₂CO₃溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性．

解答 解：A．氯水中存在物料守恒，c（Cl₂）═2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+C（HClO）]，故A正确；
B．氯水中发生反应的离子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，存在水的电离平衡，溶液中c（Cl^-）＜c（H⁺），故B错误；
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解溶液显碱性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．Na₂CO₃溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选B．

点评 本题考查了盐类水解、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较，注意微粒间的大小判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．