【题目】2013年12月5日，广州越秀区某幢20多层的大厦被大火吞噬，事故原因初步查明，是由于整幢大厦出租作仓库，储藏鞋类、服装等易燃物品遇明火所致，就此事件回答问题：
（1）从物质燃烧的条件分析，鞋类、服装是________。
（2）某住户房中起火，若此时打开房门，火势将扩大，原因是________。
（3）火灾中可以用水枪或者干粉灭火器来灭火，干粉灭火器灭火的原理是________。
（4）每个人都应懂得防火知识，学会如何自救．请你列举一条自救措施________。
【答案】 可燃物 开门使室内空气形成对流，使室内氧气充足 隔绝空气 用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离等答案合理即可
【解析】（1）燃料燃烧的条件为：与空气接触、温度达到可燃物的着火点，二者必须同时满足；
（2）若打开房门，外界空气中的氧气大量进入，导致燃烧更加剧烈；
（3）灭火的方法有：移走可燃物、隔绝氧气、使温度降到可燃物的着火点以下；
（4）根据生活中常用的自救方法解答。
（1）从物质燃烧的条件分析，大厦存放的鞋类、服装充当了可燃物；
（2）若室内着火时，不应该打开室内所有门窗，因为这样会使外界空气中氧气大量进入，使燃烧更加剧烈；
（3）从灭火原理分析，干粉灭火器灭火的原理是利用产生的二氧化碳隔绝空气；
（4）每个人都应懂得防火知识，学会如何自救，如：为了防止有毒气体进入体内，用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离。
本题考查了燃烧的条件、灭火原理等知识，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注重与生活实际相联系，注意掌握燃烧的条件及灭火原理是解答的关键。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液 | 两根镁条上均有固体附着 | 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag |
B | 将铝片插入盛有浓硫酸的试管中 | 无明显现象 | 铝与浓硫酸不反应 |
C | 将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中 | 溶液变为血红色 | 溶液中含有Fe3＋ |
D | 加热盛有淀粉和稀硫酸的试管一段时间，冷却后滴入碘水 | 溶液变为蓝色 | 淀粉未水解 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质在发生化学变化时，下列说法正确的是
A. 反应物的总质量等于生成物的总质量
B. 发生电子得失或偏移
C. 化学反应中有化学键的断裂，可能释放能量
D. 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是( )
A. 3∶2 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 28∶9
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。
阳离子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+ |
阴离子 | OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4– |
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式___________________________________。
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
①A的化学式为________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I．_________________________、
Ⅱ．____________________________________________。(用离子方程式表示)
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】双氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根据要求回答下列问题：
（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________________（填过氧化氢的化学性质）。
（2）实验室可双氧水与MnO2制氧气，反应的化学方程式为_______________________。
（3）常温下，双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，过氧化氢立即剧烈分解。研究发现，往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应（未配平）：
Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O
①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到_________________作用。
②在反应Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，体现还原性的物质是_____________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。
③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN，将观察到的现象是_______________。
④试实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。
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【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。
实验（20oC） | 现象 |
Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色 |
Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色 |
（1）Ⅰ中的无色气体是________。
（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是________。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。
② 乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有________；试推测还可能有哪些因素影响________（列举1条）。
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【题目】第十一届全国少数民族传统体育运动会2019年9月8-16日在郑州举行，运动会上火炬传递使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K，101kPa条件下的燃烧热为2220kJ·mol-1。下列有关丙烷的说法正确的是（ ）
A.在298K、101kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2220kJ·mol-1
B.已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1
C.以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液，能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D.丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5mol电子，有5.6L丙烷被氧化
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【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。
B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。
C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。
D. 相同温度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 molL-1氨水中NH4+的浓度大
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