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    )已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：

    As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O

    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

    　 。

    （2）As2O3在上述反应中显示的性质是　 。

    A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

    （3）该反应的氧化产物是　　　　　，还原产物是　 。

    （4）若生成0．1 mol AsH3，则转移的电子数为　 。

     

    （1）

    （2）A　（3）ZnSO4　AsH3　（4）0．6NA

    【解析】

    试题分析：在该反应中Zn的化合价由0价变成+2价，一共升高了6×2=12，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；As的化合价由+3价变成-3价，一共降低了2×6=12，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e-，所以生成0．1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0．6 mol，其个数为0．6NA。

    考点：氧化还原反应

     

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    A．0．8 mol·L-1 B．1．6 mol·L-1

    C．1．4 mol·L-1 D．0．75 mol·L-1

     

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    （1）溶液中一定含有的溶质是　 ，一定不含有的溶质是　　　　　　　(填化学式)。

    （2）溶液中可能含有的溶质是　　　　　　(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    ①AB段为　 ；

    ②BC段为　 。

     

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