Question

12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）以上①-⑨号元素中非金属性最强的在周期表中的位置是第二周期VIIA族．
（2）②、③、⑦的原子半径由大到小的顺序是Al＞C＞O （用元素符号表示）．
（3）任写出一种由①、③、⑥、⑨四种元素中的三种形成的化合物的电子式为，其晶体类型为离子晶体．
（4）②、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（用酸的化学式表示）．
（5）用石墨电极电解⑥、⑨形成的化合物的水溶液，其阳极上的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Ne、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强（稀有气体除外）、同主族自上而下非金属性减弱；
（2）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（3）由①、③、⑥、⑨四种元素中的三种形成的化合物有NaOH、NaClO、HClO等；
（4）元素非金属性增强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（5）电解氯化钠溶液，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极失去电子生成氯气．

解答 解：由元素在周期表中位置，知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Ne、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强（稀有气体除外）、同主族自上而下非金属性减弱，故F元素非金属性最强，处于周期表中第二周期VIIA族，故答案为：第二周期VIIA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞C＞O，故答案为：Al＞C＞O；
（3）由①、③、⑥、⑨四种元素中的三种形成的化合物有NaOH、NaClO、HClO等，NaOH电子式为，属于离子晶体，故答案为：；离子晶体；
（4）非金属性：Cl＞C＞Si，元素非金属性增强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）电解氯化钠溶液，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极失去电子生成氯气，阳极电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意掌握微粒半径比较与金属性、非金属性强弱比较．