[题目]向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸.有关分析错误的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )

【答案】D

【解析】试题分析：A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误；故选D。

练习册系列答案

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【题目】汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题：

（1）汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧键键能为b kJ·mol-1、O=O键能为 c kJ·mol-1。

计算N_N的键能为____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。

一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	n(NO)/mol	n(CO)/mol	n(N2)/mol	n(CO2)/mol
0	0.100	0.200	0	0
4			0.020
6				0.050
8			0.025

①反应在0~4 min内的平均速率v(CO)=_____________。

②下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是____________。

a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器内的压强不再变化

c．混合气体的密度不再变化 d．N2的百分含量不再变化

③计算该温度下的平衝常数K=____________。

④8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将____________（填“减小”、“增大”或“不变” ）。

（3）工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。

①Y电极上的电极反应式为_______________________________。

②若X电极上有11.2L（已换算成标准状况）NO发生反应，则生成NH4NO3的质量为____________g。

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【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子己排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；

（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。

(a)(b)

（4）E的晶胞常采取________堆积方式。

（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列流程中有机物均为芳香族化合物。H为一种酯，其合成路线如下：

已知以下信息：

① 有机物B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。

②

③

请回答下列问题：

（1）A的结构简式____________ ，C→D的反应类型为_____________；B中含氧官能团名称为__________ ，F中不含氧的官能团的名称为___________ ； H的结构简式为___________；

（2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是___________；

（3）F→G ①的化学方程式为___________；

（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式___________；

（5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有___________种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

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A. SO2在反应中作还原剂 B. NaClO3在反应中被氧化

C. H2SO4 在反应中作氧化剂 D. 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子

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【题目】促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

（1）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。加入明矾的作用是________；漂白粉能杀菌消毒是因为漂白粉使蛋白质发生________。

（2）处理废水中重金属铊(TI)，需在废水中加入NaClO，作________（填“氧化剂”或“还原剂”），将TI+转变为TI3+；再加入氨水，将TI3+转变为难溶物TI(OH)3，写出生成TI(OH)3，的离子方程式：________。该方法处理后的废水中因含有大量的________元素（填写元素名称），直接排放易导致水体富营养化。

（3）聚乙烯塑料常用于食品包装，随便丢弃会造成白色污染。聚乙烯的结构简式是________，聚乙烯塑料属于________（填“热固性”或“热塑性”）塑料。

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