现有四种单质组成的合金A.为分析其成分.用此合金进行一系列实验.其过程及发生反应的现象如下图所示．其中A中所含单质为 Fe.Al.Si.C填写下列空白:(1)写出下列几种物质的化学式B C . D . E . H F (2)写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式(2个) ．(3)写出无色溶液C转化E为的化学方程式(2个) (4)若用长滴管� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示．
其中A中所含单质为　Fe、Al、Si、C
填写下列空白：
（1）写出下列几种物质的化学式
B

，

（2）写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式（2个）

．
（3）写出无色溶液C转化E为的化学方程式（2个）

（4）若用长滴管向浅绿色溶液H中加入NaOH溶液产生的现象是

（5）写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

．

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：A中所含单质为Fe、Al、Si、C，
合金与氢氧化钠溶液反应，生成无色可燃气体B，B为H₂；
合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，为Na₂SiO₃和NaAlO₂，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H₂SiO₃，向加入过量盐酸得到无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）₃，白色沉淀E为H₂SiO₃、Al（OH）₃；
因C、Fe与氢氧化钠不反应，则固体D含有C和Fe，加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液，浅绿色溶液中加入漂白粉，生成红褐色沉淀，为Fe（OH）₃，H为FeCl₂，
不溶物F为C，燃烧生成无色、无刺激性的气体G，与浓硝酸反应生成红棕色气体NO₂，G为CO₂，以此解答该题．

解答： 解：A中所含单质为Fe、Al、Si、C，
合金与氢氧化钠溶液反应，生成无色可燃气体B，B为H₂；
合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H₂SiO₃，向加入过量盐酸得到无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）₃，白色沉淀E为H₂SiO₃、Al（OH）₃；
因C、Fe与氢氧化钠不反应，则固体D含有C和Fe，加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液，浅绿色溶液中加入漂白粉，生成红褐色沉淀，为Fe（OH）₃，H为FeCl₂，
不溶物F为C，燃烧生成无色、无刺激性的气体G，与浓硝酸反应生成红棕色气体NO₂，G为CO₂，
（1）由以上分析可知B为H₂，C为Na₂SiO₃和NaAlO₂，D为C和Fe，E为H₂SiO₃、Al（OH）₃，H为FeCl₂，F为C，
故答案为：H₂；Na₂SiO₃；NaAlO₂；C；Fe；H₂SiO₃；Al（OH）₃；FeCl₂；C；
（2）Al与Si都能与氢氧化钠溶液发生离子反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑或Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（3）C为Na₂SiO₃和NaAlO₂，加入适量盐酸可生成H₂SiO₃和Al（OH）₃沉淀，
反应的方程式为Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl、NaAlO₂+H₂O+HCl=Al（OH）₃↓+NaCl，
故答案为：Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl；NaAlO₂+H₂O+HCl=Al（OH）₃↓+NaCl；
（4）H为FeCl₂，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，可观察到生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（5）固体C与浓硝酸反应的化学方程式的方程式为：C+4HNO₃（浓）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，反应中电子转移数目为4，标出电子转移的方向和数目为：

，故答案为：

．

点评：本题以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语、氧化还原等，难度较大，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意相关基础知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是

；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L^-1 H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=

，V₆=

，V₉=

；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据杂化轨道理论，指出下列分子中心原子采取的杂化轨道类型及空间构型．
分子杂化轨道类型空间构型
①CH₄

、

；
②C₂H₄

、

；
③C₂H₂

、

，其中σ键与π键数之比为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知氯元素有³⁵Cl、³⁷Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有

种
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂ ②H₂ ③O₂ ④CH₄ ⑤SO₂
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）

；所含原子数由多到少的顺序是

；
（3）现有12mol/L的HCl溶液，要稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要

．量取浓溶液的体积是

mL．在配置过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列反应的离子方程式：
（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应

．
（2）氧化铝与盐酸溶液反应

．
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应

．
（4）过氧化钠与水反应

．
（5）等物质的量溴化亚铁溶液与氯气反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因．生成物中化学键形成时会

能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于

反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于

反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用a、b两个惰性电极电解0.2L一定浓度的CuSO₄溶液用a极上产生的4.48L（标准状况下）气体时，b极上只有固体析出．然后将电源反接，继续通直流电，当b极上产生4.48L（标准状况下）气体时溶液质量共减少45.4g．则原来CuSO₄的物质的量浓度为（　　）

A、1.0mol/L

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C、1.5mol/L

D、1.8mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I₂）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确的是（　　）

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关于元素周期元素，下列说法正确的是（　　）

A、元素周期表有7横行被称为7个周期

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C、第IA族全部为金属元素

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