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    下列叙述正确的是

    A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
    C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
    D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

    B

    解析试题分析：A、不正确，pH＝5的CH3COOH溶液抑制水电离，pH＝5的NH4Cl溶液中NH4＋ 水解，促进水电离，水的电离程度前者远小于后者；B、正确，正逆反应的平衡常数互为倒数，图正确；C、不正确，ΔH＜0，△S<0，ΔH—T△S，温度较低时可能自发；D、不正确，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增加。选B。
    考点：基本概念

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是

    A．反应方程式中n=1
    B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度
    C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
    D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X)="0.08" mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔单位：mol/(L·s)〕表示，则正确的关系是

    A．4/5υ(NH3) = υ(O2) B．5/6υ(O2) =υ(H2O)
    C．2/3υ(NH3) = υ(H2O) D．4/5υ(O2) = υ(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是

    A．8B．6C．5D．3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是

    A．加压 B．加入NaF晶体 C．通入SO2气体 D．加入NaI晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

    注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

    A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
    B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
    C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
    D．t4时刻改变的条件是减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    SO2(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋S(l)  ΔH＜0
    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对化学反应方向的叙述，正确的是

    A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行
    B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行
    C．非自发反应在任何情况下都不会发生
    D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
    A(g)＋2B (g)  C(g)
    反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min
         		n(A)/mol
         		n(B)/ mol
     
    0
         		1.00
         		1.20
     
    10
         		0.50
         		 
     
    30
         		 
         		0.20
     
     
    下列说法正确的是
    A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 mol
    C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
    D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

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