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    某化学反应经过2 min，生成物Y的浓度从0增加到0.24 mol/L，而反应物X的浓度从0.3 mol/L变成0.22 mol/L。该反应可能是（    ）

    A、X + 2Z → 3Y      B、X + Z → 2Y    C、3X → Y + Z    D、X → Y + 3Z

    A

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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：038

    某空气污染监测仪是根据SO2和Br2的定量反应来测定空气中SO2含量的：

    SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4

    上述反应的溴，来自一个装有酸性(H2SO4)KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室隔开．当测量某地区空气中SO2的含量时，空气(经过除尘)以1.5×10－4m3/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过电子是8.56×10－11mol，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO2反应(空气中不含其他能与溴反应的杂质)

    (1)写出监测过程中发生的主要化学反应方程．

    (2)计算该地区空气中SO2的含量(g·m－3空气)．

    (3)该电流计显示的电流强度值为多少安？

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三3月质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H

    (1)上述反应的平衡常数表达式K＝_______。

    (2)    已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)   △H1＝－1118.4kJ/mol

    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   △H2＝－483.8kJ/mol

    ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H3＝－571.8kJ/mol

    则△H＝_______。

    (3)在t0C时,该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

     

    ①甲容器中H2O的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。

    ②下列说法正确的是_______ (填编号)

    A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

    B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

    C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

    D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

    (4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    起始/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    平衡/mol

    m

    n

    p

    q

     

    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    A/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    B/mol

    0

    0

    1

    4

    C/mol

    m

    n

    p

    q

     

    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是

    ________(用A、B、C表示）。

    (5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe3+)＝________mol • L-1 (结果保留3位有效数字)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1991年美国的B，M，Trost首次提出了化学反应的原子经济性的概念。原子经济性可以用原子利用率来衡量。

    原子利用率（%）=

    KOH是一种重要的化工原料，广泛应用于KMnO4、K2CO3的生产。

    （1）某同学用KOH、CO2为原料，以提高原子利用率为原则，在实验室制取K2CO3固体。所设计的两套方案分别为：

            ①方案一：

              先配制KOH溶液，然后通过过量CO2，再经过蒸发结晶、灼烧得到K2CO3固体。在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌的目的是

                                                                                。

    ②方案二：

      第一步骤为：配制KOH溶液并将其等分于两烧杯中。

     第二步骤作为：向其中一烧杯中通入                       ，反应的化学方程式为                                     。

    将两溶液混合，再经蒸发结晶、灼烧便可得到K2CO3固体。

    ③试从原子经济性的角度评价上述实验方案。

                                                                     。

    （2）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：

    第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热之熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

    ①第一步反应的化学方程式为                           。

    ②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为                 。

    ③用KOH、MnO2等为原料制取K2MnO4过程中的原子利用率为           。

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