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【题目】下列对有机反应类型的描述不正确的是( )

A.甲苯使酸性KMnO4溶液褪色,是因为发生了氧化反应

B.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色,是因为发生了取代反应

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是因为发生了加成反应

D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失,是因为发生了取代反应

【答案】B

【解析】

试题分析:A.甲苯可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸,故A正确;B.苯与溴水不反应,可与液溴在催化剂条件下发生取代反应,因溴易溶于苯,可萃取溴,但没有反应,故B错误;C.乙烯含有碳碳双键,可与溴发生加成反应,故C正确;D.己烷为饱和烃,可发生取代反应,与氯气在光照条件下发生取代反应,故D正确;故选B。

练习册系列答案
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【题目】反应:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HCl 在任何情况下都不能发生反应,原因是该反应(

A. H>0 S>0 B. H<0 S<0 C. H<0 S>0 D. H>0 S< 0

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【题目】从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法,即铝热反应法。不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是(  )

A. 氧化镁 B. 氧化铁 C. 二氧化锰 D. 氧化镍

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A.NH3可用作消毒剂

B.明矾可用作净水剂

C.Na2CO3可用于洗涤油污

D.铁粉可作为食品的抗氧化剂

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【题目】下列有关金属元素特征的叙述正确的是

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B. 金属元素的单质在常温下都为固体

C. 含金属元素的离子都是阳离子

D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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【题目】铁是世界上用量最大的金属,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

(1)Fe3O4是磁铁矿的主要成分,Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下,铝粉能与Fe3O4发生铝热反应,该反应的化学方程式为______________________________;34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应,被还原的HNO3物质的量为____________mol。

(2)FeCl3溶液是一种黄色透明液体,可用作止血剂,其原因是__________________;向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体,鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是__________________________________________________________________

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色水处理剂,具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用,它的杀菌消毒原理是________________________________________;高铁电池是一种新型可充电电池,高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为___________________

(4)铁红是一种重要的红色颜料,其主要成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L气体(标准状况),向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色,则参加反应的铁粉质量为__________

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【题目】将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是

A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3

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【题目】金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时,可以喝___________解毒。原因是上述食品中含有较多的_______________,可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物,可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害,起到缓解毒性的作用。

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【题目】某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质,取这样的铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应,得到0.2 g H2,则该铁片中

A. 一定不含杂质 B. 一定含金属铝

C. 一定含金属铜 D. 一定含有四种金属

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