分析 (1)金属性越强,对应的单质越活泼,与水反应越剧烈;
(2)原子半径最小是电子层数最少的为H;
(3)元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
(4)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸对应的元素的非金属性最强.
解答 解:(1)同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,则金属性最强的为K,与水反应最剧烈,故答案为:钾;
(2)同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,则-20号元素中原子半径最小的为H,故答案为:H;
(3)同周期元素从左到右,非金属性逐渐最增强,同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,则非金属性最强的为F,对应的氢化物最稳定,化学式为:HF,
故答案为:HF;
(4)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸对应的元素的非金属性最强,F无正价,则最强的是HClO4,故答案为:HClO4.
点评 本题考查元素周期表和元素周期律,明确元素的单质及其化合物的性质即可解答,题目难度不大,注意非金属性的比较.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | I A族元素又称为碱金属元素 | |
B. | 副族和Ⅷ族中的元素均为过渡元素 | |
C. | 族的序数都等于该族元素原子的最外层电子数 | |
D. | 元素周期表中每个纵列为一族,共有18个族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ⑤⑥ | D. | ⑦⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该电池放电时,负极材料为锂,发生还原反应 | |
B. | 组装该电池可以在有氧的条件下进行 | |
C. | 电池放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解液流向负极 | |
D. | 电池充电时阳极反应式为:4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通入过量Cl2,①、②均向右移动,溶液pH减小 | |
B. | 加入CaCO3悬浊液,CaCO3的溶解平衡向右移动 | |
C. | 加入澄清石灰水,c(H+)一定减小 | |
D. | 加入一定量NaOH溶液后,溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+c(ClO-)=c(Na+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 放电时b为电池的负极 | |
B. | 充电时阴极反应式为:Na++e-=Na | |
C. | 充电时,阳极处发生还原反应 | |
D. | 放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液,静置. | 出现白色沉淀. |
步骤2:取1mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol•L-1 Fe(NO3)3溶液. | 溶液变红色. |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液. | 出现白色沉淀,溶液红色变浅. |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液. | 出现黄色沉淀. |
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