Question

9．下列的比较关系不正确的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B． 相等浓度的CH₃COONa、NaOH和NaHCO₃三种溶液的pH：pH（CH₃COONa）＞pH （NaHCO₃）＞pH（NaOH）
• C． 0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c （H₂A）
• D． 物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．相同浓度的钠盐溶液和NaOH溶液，NaOH是强碱，溶液中氢氧根离子浓度最大；钠盐溶液中酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大；
C.0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但电离和水解程度都较小；
D．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液成酸性，说明CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH的电离程度．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．相同浓度的钠盐溶液和NaOH溶液，NaOH是强碱，溶液中氢氧根离子浓度最大；钠盐溶液中酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大，所以pH顺序是pH（CH₃COONa）＜pH （NaHCO₃）＜pH（NaOH），故B错误；
C.0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但电离和水解程度都较小，钠离子不水解，且水电离出氢离子，导致c（H⁺）＞c（A^2-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正确；
D．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液成酸性，说明CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH的电离程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，易错选项是A，注意任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，与电解质溶解度、浓度、溶质种类多少无关，题目难度不大．