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    2．完成以下氧化还原反应的离子方程式
    6Fe2++1Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

    分析 反应中铁元素化合价变化：+2→+3，铬元素化合价变化：+6→+3价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律，结合原子个数守恒书写方程式．

    解答 解：反应中铁元素化合价变化：+2→+3，铬元素化合价变化：+6→+3价，要使得失电子守恒：二价铁离子系数为6，重铬酸根离子系数为1，依据原子个数守恒，三价铁离子系数为6，铬离子系数为2，氢离子系数为14，水为7，离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
    故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

    点评 本题考查了氧化还原方程式书写，明确氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．熔化状态下，能导电的物质一定是电解质
    B．溶于水能导电的物质一定是电解质
    C．熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质
    D．BaSO4是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有下列四种溶液：①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，不用其他试剂就能鉴别，正确的鉴别顺序是（　　）
    A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（　　）
    A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强
    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高
    D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．常温下，某溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．溶液中一定有SO42-，可能有K+、Cl-
    B．溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO32-两种离子
    C．溶液中一定存在Al3+、Na+
    D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（　　）
    A．产生的气体含有0.1mol的电子B．电子转移的数目为2NA
    C．所得溶液的质量分数是等于4%D．产生气体的体积为1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象
    B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小
    C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解
    D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-
    B．水电离的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03-
    C．KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H
    D．使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能414489565158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．

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