现有Fe.FeO.Fe2O3和Fe3O4组成的混合物.取一定质量.加入100 mL 4 mol/L的盐酸.混合物恰好完全溶解.放出a mL的气体.所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若取等质量的该混合物.用足量的CO还原可得铁单质的质量为A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．11.2 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有Fe、FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．11.2 g

解析试题分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl₂)=n(HCl)= ×0.1L×4mol/L=0.2mol。用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl₂)=0.2mol，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，
考点：有关混合物反应的计算

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工业上常用FeCl₃溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：
2FeCl₃+ Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe³⁺)为1mol·L^—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu²⁺)为

A．0.5mol·L^—1

B．1.5 mol·L^—1

C．0.4 mol·L^—1

D．0.25 mol·L^—1

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下列溶液中含Cl^—的物质的量浓度最大的是（）