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    14．分子式为C8H10，含有苯环的同分异构体的结构简式有4；其中苯环上的一个氢原子被氯原子取代后产生同分异构体数目最少的是，其一氯代物的结构简式是；其中一氯代物种类最多的是．（均填结构简式）

    分析 分子式为C8H10de烃含苯环的结构，为苯的同系物，为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对三种；苯环上的一个氢原子被氯原子取代后产生同分异构体数目最少，为对二甲苯；含有苯环的同分异构体中，一氯代物种类最多，则分子中H原子种类最多，为乙苯．

    解答 解：分子式为C8H10的烃含苯环的结构，为苯的同系物，为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对三种，故4种同分异构体；苯环上的一个氢原子被氯原子取代后产生同分异构体数目最少，为对二甲苯，结构简式为：，其一氯代物的结构简式为；
    含有苯环的同分异构体中，一氯代物种类最多，则分子中H原子种类最多，为乙苯，结构简式为：；
    故答案为：4；；；．

    点评 本题考查有机物分子式确定、同分异构体，难度中等，注意掌握利用相对分子质量确定烃的组成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（　　）
     选项 RW X Y Z  
     A Si SiO2H2SiO3  Na2SiO3SiCl4 
     B Na Na2O Na2O2Na2CO3 NaOH
     C Fe Fe（OH）2 FeCl2FeCl3Fe（NO3）3 
     DAl  NaAlO2 Al2（SO4）3AlCl3 Al（NO3）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

    （1）上述流程中若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
    （2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
    （3）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12、pH介于9～10之间．
    （4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若   反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol/L（保留两位有效数字）．（已知：CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物中属于烷烃的是（　　）
    A．C2H4B．C8H18（汽油的主要成分）
    C．C8H8D．CHBrClCF3（一种麻醉剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：
    （1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的有关反应方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2
    （2）写出制取Mg（OH）2的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
    （3）工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目
    （4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号）a→h→i→b→c→f→g→d．
    （2）实验时甲仪器的作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等．
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．离子Y2-和Z3+的核外电子排布相同
    B．X3-的离子半径小于Z3+的离子半径
    C．元素Y的最高正价与最低负价绝对值之和为8
    D．元素W的气态氢化物的稳定性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
    A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    D．AgCl在相同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒．
    （1）请写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
    并据此推断氯水中主要含有的离子是H+、Cl-、ClO-、OH-；含有的分子是Cl2、H2O、HClO（均填写化学式）．
    （2）写出氯气与水反应的产物中发生电离的电离方程式．
    HClO?H++ClO-；HCl=H++Cl-．
    （3）写出久置氯水漂白作用会明显减弱的原因的化学方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）向氯水中加入碳酸钙试剂，既能促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动又可增加次氯酸的量．

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