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    【题目】真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

    下列说法正确的是（　　）

    A. X、Y和Z中均不含手性碳原子

    B. Y能发生氧化、还原、取代反应

    C. 一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

    D. 1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

    【答案】BD

    【解析】

    A．Z中与酯基中的O相连接的C原子为手性碳原子，连接4个不同的原子或原子团，故A错误；B．Y中含有羧基能够发生取代反应，含有酚羟基能够发生氧化反应，含有羰基和苯环，能够发生还原反应，故B正确；C．X中能与氢气反应的为苯环和羰基，则一定条件下，1molX最多能与4molH2发生加成反应，故C错误；D．Z中酚羟基和酯基可与氢氧化钠溶液反应，则1molZ最多可与含3molNaOH的溶液反应，故D正确；故选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

    A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中

    B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

    C. 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

    D. 证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    1、某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

    A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________AF。

    （2）上述B步骤操作的目的是_____________。

    （3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的 (填序号)，若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

    （4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无 影响”)

    ①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。

    ②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是____________。

    ③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

    A. 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

    B. 75 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液

    C. 150 mL 2 mol·L－1KCl溶液

    D. 75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）（2015广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）

    A．丙与戊的原子序数相差28

    B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

    D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《神农本草经》说：“水银…熔化（加热）还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（ ）

    A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的容器中进行化学反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的

    A. v(A)=0.36molL-1s-1 B. v(B)=0.55molL-1s-1

    C. v(C)=0.40molL-1s-1 D. v(D)=0.48molL-1s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。过程如下：

    已知：①pH&gt;4时，Fe2+易被氧气氧化；

    ②相关物质的溶解度曲线如图。

    （1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是____________。

    ②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 ________。

    ③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为__________。

    ④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是____________。

    （2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式：____________。

    （3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，____________，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)

    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

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