练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠（固体）B、水C、硫酸钾溶液D、硫酸铵（固体）
    分析：减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，
    题目中碳酸钠与酸反应消耗硫酸、硫酸铵水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；
    加水H+离子浓度降低，加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，但H+离子浓度降低，不影响生成氢气的总量；
    解答：解：A、碳酸钠与酸反应消耗硫酸，引起H+离子的物质的量的变化，影响生成氢气的总量，故A错误；
    B、加水稀释溶液，H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，但不影响生成氢气的总量，故B正确；
    C、加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故C正确；
    D、硫酸铵水解呈酸性，H+离子浓度增大，反应速度增大，并且影响生成氢气的总量，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
    ①再加入30毫升3摩/升盐酸　　    ②改用30毫升6摩/升盐酸
    ③改用3克粉末状大理石　　　　    ④适当升高温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    ①碳酸钙粉末        ②氯化钠溶液        ③氯化铵（固体）      ④水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网图（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）．将图（1）的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写下列空白：
    （1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）．反应结束后，再次称量，质量为W2克．则W2和W1的关系是
     
    ．
    （2）取25毫升6摩/升NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时瓶内温度
     
    （填“不变“、“降低“或“升高“）．
    （4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届云南省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的

    A．碳酸钠(固体)      B．硝酸钾溶液        C．硫酸钾溶液        D．硫酸铵(固体)

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案