【题目】中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面,在﹣268℃时冻结分子的热振荡,利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是()
A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O2
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【题目】LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料,可由LiI和FePO4制备。
(1)FePO4难溶于水,制备方法如下:
Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑,加热,搅拌,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2;
Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液,过滤后经进一步处理得FePO4。
①Ⅰ中反应进行完全的现象是__________________________________。
②用离子方程式说明H2O2的作用是_______________________________。
③Na2HPO4溶液显碱性的原因是_________________________。
(2)制备LiFePO4:将FePO4与LiI混合,在惰性气氛中加热,制得LiFePO4。化合物LiI中碘离子的作用是___________。
(3)锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体),电池反应为:FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s),装置如下:
①该电池不能用电解质水溶液,原因是___________。
②放电时,b极的电极反应式是____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关说法正确的是
A.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.1NA
B.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH>0
C.工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀,然后获得Ba2+,这是因为Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),
D.已知II2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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【题目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:
下列说法正确的是
A. 在 pH 为 6.37 及 10.25 时,溶液中 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B. 反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为 10-7.63
C. 0.1 molL-1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) =0.1 molL-1
D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,发生反应:CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-
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【题目】(12分)高纯硝酸锶[化学式:Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
Ⅰ.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下:
①取含杂质的硝酸锶样品,向其中加入浓HNO3溶解,搅拌。
②过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH至7~8,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
(1)步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是 。
(2)步骤③中肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原为Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,写出该反应的离子方程式 。
(3)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等,除去100L锅炉水(含氧气8g/L)的溶解氧,需要肼的质量为 。
Ⅱ.Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程) (精确到0.01)。
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【题目】(12分)工业上利用氢氧化锂(含有少量氢氧化镁)制备四氟硼酸锂流程如下:
已知:碳酸锂难溶于水
(1)碳化时发生的主要离子方程式为 。滤渣的主要成分是 。(写化学式)
载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2,而不用价格更便宜的氢氧化钠,其主要原因 。
(2)转化过程发生的反应为连续的两步,分别为LiHCO3+HF=LiF·3HF+H2O, (写化学方程式)。该过程中不能采用玻璃器皿,其原因为 。
(3)结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥,后在150℃干燥,在150℃干燥的目的是 。
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【题目】I、依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为______________。
(3)在25 ℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(1)的反应热ΔH为________。
II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为:
X极:Zn-2e-===Zn2+
Y极:2MnO2+2NH+2e-===Mn2O3+2NH3+H2O
(1)X是电池的________(填“正”或“负”,下同)极,Y是电池的________极。
(2)该电池总反应的离子方程式为:_______________________。
(3)若反应消耗16.25gZn,则电池中转移电子的物质的量为________。
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【题目】下列除杂质的方法不正确的是 ( )
A. 铜粉中混有铁粉:加入过量盐酸充分反应,过滤
B. CO2中混有HCl:将其通入NaOH溶液,洗气
C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体
D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入Fe粉
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