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    将2.24L标准状况下的HCl气体溶于水得到1L溶液．求：
    （1）所得溶液的物质的量浓度．
    （2）将该溶液与0.1moL/LNaOH溶液完全反应，所需NaOH溶液的体积．
    考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据n=
    V
    Vm
    计算HCl的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算所得溶液物质的量浓度；
    （2）根据NaOH+HCl=NaCl+H2O计算需要氢氧化钠的物质的量，再根据V=
    n
    c
    计算氢氧化钠溶液的体积．
    解答： 解：（1）HCl的物质的量=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，所得溶液物质的量浓度=
    0.1mol
    1L
    =0.1mol/L，
    答：所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L；
    （2）根据NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知需要氢氧化钠的物质的量=0.1mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=
    0.1mol
    0.1mol/L
    =1L，
    答：需要氢氧化钠溶液的体积为1L．
    点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断．下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是（　　）
    A、海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质
    B、海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等
    C、海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集
    D、海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应．则
    ①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？
    ②生成次氯酸钠的质量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．
         族

    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）单质性质最不活泼的元素的原子电子式是
     
    ．
    （2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第
     
    周期
     
    族．
    （3）元素①的气态氢化物的化学式为
     
    ，其中含有的化学键的类型为
     
    ．
    （4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式），
    （5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该阳离子的离子符号是
     
    ．
    （7）用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程：
     
    ，
    （8）工业上用②元素的单质合成其氢化物的化学方程式是
     
    ．
    （9）③、④、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱为：
     
    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.25摩尔 KMnO4能与多少克HCl发生反应？有多少摩尔HCl被氧化？
    反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非金属元素及其化合物在国民生产中占有重要的地位，下面是对几种非金属元素及其化合物的研究，按要求回答问题：
    I．（1）氧族元素位于元素周期表的第
     
    族，包括O、S、
     
    、Te、Po（填写元素符号）．
    （2）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的电子式：
     
    ．
    （3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充人4mol SO3和2mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L．
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是
     

    A．v（O2）正=2v（SO3）逆
    B．气体的平均相对分子质量不变
    C．气体的密度不变
    D．气体的分子总数不变
    ②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为
     
    ．
    ③该温度下，此反应的化学平衡常数为
     
    ．
    ④若向平衡体系中再加入4molSO2和2molO2，化学平衡
     
    移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．（结果保留两位小数）
    Ⅱ．（1）已知：HF（aq）与NaOH（ aq）反应的△H=一67.7kJ/mol； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3kJ/mol．则HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=
     
    ．
    （2）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀（填化学式），当两种沉淀共存时，c（Br-）与c（I-）的比值为
     
    ．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AI）=8.5×10-17]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
    （1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是
     
    ；
    （2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是
     
    ；
    （3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是
     
    ；
    （4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式
     
    ；
    （5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是
     
    ；
    （6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现取有机物A 3.00g与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳、-氧化碳和水蒸气（没有反应物剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重4.40g．回答下列问题：
    （1）3.00gA中所含氢原子为
     
    mol、碳原子为
     
    mol．
    （2）该有机物的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次      0.10mL    18.60mL
    第二次      0.30mL    18.00mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是
     
    ．

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